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【題目】恒溫條件下，可逆反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志的是（）

①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態

④混合氣體的顏色不再改變的狀態

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態

⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部

【答案】A

【解析】

①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2說明正、逆反應速率是相等，反應達到了平衡，故正確；

②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO均代表逆反應速率，未體現正、逆反應速率的相等關系，故錯誤；

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1任何狀態都成立，不一定平衡，故錯誤；

④化學反應前后質量是守恒的，體積是不變化的，混合氣體的密度任何狀態都不改變，故錯誤；

⑤混合氣體的顏色不再改變，說明二氧化氮的濃度不隨著時間的變化而變化，反應達到了平衡，故正確；

⑥該化學是一個氣體體積減小的反應，由質量守恒守恒定律可知，混合氣體質量不變，則混合氣體的平均相對分子質量變化，當達到了平衡狀態，不再變化，故正確；

⑦該化學是一個氣體體積減小的反應，混合氣體的總壓強不再改變，說明化學反應的正逆反應速率是相等的，達到了平衡，故正確；

①④⑥⑦正確，故選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應2CO2＋6H2CH2=CH2＋4H2O可用于合成烯烴。下列有關該反應的說法錯誤的是

A. 增大壓強可加快該反應速率

B. 升高溫度能加快該反應速率

C. 增大H2的濃度能加快該反應速率

D. 密閉容器中，通入2molCO2和6molH2，反應生成1mol C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是利用主要成分為Cu2S和Fe2O3的工業廢棄固體（其他成分不參與反應）制備有關物質，實驗流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）氣體X的化學式為____。

（2）加入鐵粉時發生反應的離子方程式為：2H++Fe=Fe2++H2↑、____。

（3）常溫下，固體D、O2和稀硫酸混合后幾乎不反應，而加少量綠礬后隨即發生反應。已知FeSO4對此反應起催化作用，則催化過程中反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、_____。

（4）除雜時需先加合適的氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，再加試劑Y調節溶液pH以除去Fe3+，則氧化劑及試劑Y可以是____（填編號）。

a．H2O2、CuO b．HNO3、Cu(OH)2 c．KMnO4、CuCl2 d．漂白粉、CuCO3

（5）無水硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同氣體可能為SO3、SO2和O2中的一種、兩種或三種。現設計如下實驗測定產生的SO2、SO3和O2的物質的量，并計算各物質的化學計量數，從而確定CuSO4分解的化學方程式（已知實驗結束時，硫酸銅完全分解）。

①儀器C的名稱是_____，儀器F的作用是____。

②組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為：①→⑨→⑩→⑥→⑤→_____→ → → →②（填接口序號）。

③若某小組稱取6.4g無水CuSO4,實驗過程中裝置C增加的質量為3.84g，量筒中水的體積折算成標準狀況下氣體體積224mL，請通過計算確定實驗條件下CuSO4分解的化學方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如圖實驗，請回答下列問題：

（1）裝置B中盛放的試劑是___(填選項)，實驗現象為___，化學反應方程式是___。

A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液

（2）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是___。反應的離子方程式是___。

（3）能證明氯元素比硫元素非金屬性強的依據為___。(填序號)

①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子

②次氯酸的氧化性比稀硫酸強

③比Cl-還原性強

④比H2S穩定

（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑，實驗后，振蕩、靜置，會出現分層，下層呈紫紅色的實驗現象，若B瓶中通入標準狀況下44.8L氯氣全部參加反應，則轉移的電子數目是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀溶液常用于物質的定性檢驗與定量分析。

（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制240mL 0.1 molL-1的KMnO4酸性溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_________

②配制過程中玻璃棒所起的作用是_________

③下列操作對實驗結果的影響偏小的是______（填序號）

a．加水定容時俯視刻度線 b．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理

c．若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶

d. 顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上

④下列為打亂了的操作示意圖，請按先后順序正確排序_______。

（2）用上述酸性KMnO4溶液來測定FeSO4溶液中Fe2+的物質的量濃度。

①配平該反應的化學方程式：

__FeSO4+ 　KMnO4+ 　H2SO4=　K2SO4+ 　　MnSO4+　　Fe2(SO4)3+　　H2O

②該反應中的氧化劑是__________，氧化產物是__________

③若消耗3.16ｇKMnO4，則該反應轉移的電子數目為______

（3）已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S=2KBr+S。

①下列說法正確的是___。

A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應

B．氧化性由強到弱順序為KMnO4＞Cl2＞Br2＞S

C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為8：1

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②用單線橋法標出反應②中電子轉移的方向和數目_____。

2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能

B. 反應4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發進行，該反應為吸熱反應

C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3，轉移電子的數目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）有Mg、Al混合粉末10.2 g溶于50 mL 4 mo1·L－1的鹽酸，若加入2mo1·L－1的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達到最大量，則需加入氫氧化鈉的體積為_____mL。

（2）標準狀況下，將足量的Zn投入到一定量的濃硫酸中，完全反應后，收集到336 mL氣體，將該氣體通入足量氯水中，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33 g。由此推知該氣體中SO2的體積分數為________。

（3）某化學學習小組在進行知識整理時發現如下規律：有些反應隨著溶液由濃變稀，可能導致“量變引起質變”，并據此擬定了如下幾個相關題目，請你給出相應答案。

I．實驗室制取氯氣的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（MnO2不能氧化稀鹽酸）。用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87 g MnO2與足量的濃鹽酸反應。不考慮HCl的揮發，則兩種方法生成的氯氣的量是方法①____（填“＞”、“＜”或“＝”）方法②。