Question

【題目】實驗室用下圖裝置制取某些氣體并進行一系列的性質探究。

請回答：

(1)下列說法正確的是_____。

A.實驗開始時，打開裝置Ⅰ中分液漏斗的旋塞，液體能順利滴下

B.將裝置Ⅰ與Ⅱ連接，制取Cl2并檢驗其性質，其中B裝置的作用為防倒吸

C.過量的銅與濃硫酸在裝置Ⅰ中反應，反應后的溶液中溶質僅為硫酸銅

D.將裝置Ⅰ和Ⅱ連接，制取SO2并檢驗其性質，A中的紫色石蕊試液只能變紅

(2)將裝置Ⅰ和裝置Ⅲ連接，制取SO2并檢驗其性質。C中溶液顏色由棕黃色逐漸變淺綠色，反應的離子方程式為：_____，反應結束后C中的陰離子的檢測方法為______。

Answer 1

【答案】D 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 取剩余溶液少許放入試管中，向試管中滴加氯化鋇溶液，若產生白色沉淀說明溶液中含有SO42-，否則溶液不含SO42-

【解析】

(1)A.實驗開始時，打開分液漏斗的旋塞，也要打開上面的玻璃塞；

B.氯氣有毒，多余的氯氣需要用氫氧化鈉溶液吸收；

C.銅不與稀硫酸反應，反應后溶液中一定含有硫酸；

D.二氧化硫為酸性氧化物，二氧化硫不能漂白酸堿指示劑；

(2)硫酸根離子能與鋇離子結合產生不溶于酸的硫酸鋇沉淀。

(1)A.實驗開始時，只需打開分液漏斗的旋塞，分液漏斗的玻璃塞不打開，則外界氣壓大于分液漏斗內氣壓，液體不能順利流下，A錯誤；

B.將裝置Ⅰ與Ⅱ連接，制取Cl2并檢驗其性質，由于氯氣有毒，需要用B裝置吸收，避免空氣污染，B錯誤；

C.過量的銅與濃硫酸在裝置Ⅰ中在加熱條件下反應，隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸后，由于稀硫酸與銅不能發生反應，反應停止，因此反應后的溶液中溶質為硫酸和硫酸銅，C錯誤；

D.將裝置Ⅰ和Ⅱ連接，制取SO2并檢驗其性質，二氧化硫溶液呈酸性，則A中的紫色石蕊試液變紅，由于二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，則A中紫色石蕊試液只能變紅，D正確；

故合理選項是D；

(2)C中溶液顏色由棕黃色逐漸變淺綠色，說明Fe3+與SO2反應生成Fe2+，該反應的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；反應后C中生成的SO42-能與Ba2+結合產生不溶于酸的BaSO4沉淀，操作方法為：取剩余溶液少許放入試管中，向試管中滴加氯化鋇溶液，若產生白色沉淀說明溶液中含有SO42-，否則溶液不含SO42-。