Question

【題目】（題文）某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗。實驗裝置如下圖所示，A中盛有濃硫酸，插入一段下端已繞成螺旋狀的銅絲，D為玻璃導管。

(1)裝置A中發生反應的化學方程式為：_________________，該反應中濃硫酸的主要作用有_____________________。

(2)當B中盛有___________時，證明生成的氣體產物具氧化性； 當B中盛有___________時，B中溶液顏色褪去，證明生成氣體產物具有還原性。

(3)C為尾氣處理裝置，C中盛放的試劑為________________。

(4)有人建議在A之間B增加一個防倒吸的安全瓶，經該實驗小組同學實驗后發現，即使不加安全瓶熄滅酒精燈停止反應后，B中的液體也沒有發生倒吸，請給出一個合理的解釋_______。

(5)實驗中，該小組同學取6.4g銅絲和12mL 18mol·L-1H2SO4溶液放在試管中共熱充分反應直到反應停止，最后發現燒瓶中還有銅絲剩余；該小組同學根據所學的化學知識判斷還會有一定量H2SO4的剩余，下列藥品中能夠用來驗證反應停止后的試管中確有剩余的H2SO4的是________ 。

a．BaCl2溶液 b．Ba(NO3)2溶液 c．銀粉 d．小蘇打粉末

Answer 1

【答案】 Cu +2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化劑、酸性 氫硫酸溶液 溴水或酸性高錳酸鉀溶液 氫氧化鈉溶液 當試管A中氣體壓強減小時，空氣從D導管進入試管A中平衡氣壓，不會倒吸 bd

【解析】(1)裝置A中銅與濃硫酸共熱生成硫酸銅、二氧化硫和水，發生反應的化學方程式為：Cu +2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O；該反應中濃硫酸的主要作用有氧化劑、酸性；(2)當B中盛有氫硫酸溶液時，利用氫硫酸酸的還原性當通入氣體時產生淡黃色沉淀證明生成的氣體產物二氧化硫具氧化性； 當B中盛有溴水或酸性高錳酸鉀溶液時，B中溶液顏色褪去，證明生成氣體產物二氧化硫具有還原性；(3)C為尾氣處理裝置利用其強堿性將二氧化硫吸收防止污染空氣，則C中盛放的試劑為氫氧化鈉溶液；(4)即使不加安全瓶熄滅酒精燈停止反應后，當試管A中氣體壓強減小時，空氣從D導管進入試管A中平衡氣壓，不會倒吸，故不必要在A、B之間增加一個防倒吸的安全瓶；(5)能夠用來驗證反應停止后的燒瓶中確有剩余的H2SO4的是b、d，a.反應后生成的硫酸銅中也含有硫酸根離子，能與BaCl2溶液生成白色沉淀，不能檢驗出硫酸的存在；b．如果溶液中有硫酸剩余，加入Ba(NO3)2溶液，除了生成白色硫酸鋇沉淀，還會在燒瓶口處觀察到紅棕色的NO2氣體，故能檢驗出硫酸的存在；c．加入銀粉沒有明顯變化，不能檢驗出硫酸的存在；d．如果溶液中有硫酸剩余，加入NaHCO3粉末會生成無色的CO2氣體，故能檢驗出硫酸的存在；答案選bd。