【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M元素原子最外層電子數與電子層數相等，下列說法不正確的是（ ）
A. 原子半徑Z＜M
B. 非金屬性：X＜Z
C. M元素最高價氧化物對應水化物具有兩性
D. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ①根據反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題：
該反應中氧化劑是______________，氧化產物是___________________。
②在方程式中用雙線橋法表示出反應中的電子轉移：_____________
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
Ⅱ.配平下列化學方程式或離子方程式，填寫相關空白
①______KClO3+ ______HC1--_____KCl+ ______Cl2↑+ ______H2O
生成3 mol Cl2時轉移電子的物質的量為______．
②______MnO4-+______SO2 +_____ _______=______Mn2++ ______SO42-+____ _____
氧化劑與氧化產物的物質的量之比是______
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【題目】鎂—空氣電池是最常見也是最常用的一種鎂燃料電池，電池構造如圖所示，下列說法不正確的是
A.電池工作時
、
向兩側移動
B.電池總反應是：
C.該電池因存在
副反應，導致性能降低
D.多孔石墨電極反應式為：
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【題目】實驗室用下圖裝置制取某些氣體并進行一系列的性質探究。
請回答：
(1)下列說法正確的是_____。
A.實驗開始時，打開裝置Ⅰ中分液漏斗的旋塞，液體能順利滴下
B.將裝置Ⅰ與Ⅱ連接，制取Cl2并檢驗其性質，其中B裝置的作用為防倒吸
C.過量的銅與濃硫酸在裝置Ⅰ中反應，反應后的溶液中溶質僅為硫酸銅
D.將裝置Ⅰ和Ⅱ連接，制取SO2并檢驗其性質，A中的紫色石蕊試液只能變紅
(2)將裝置Ⅰ和裝置Ⅲ連接，制取SO2并檢驗其性質。C中溶液顏色由棕黃色逐漸變淺綠色，反應的離子方程式為：_____，反應結束后C中的陰離子的檢測方法為______。
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【題目】A是一種重要的化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉化關系（部分反應條件、產物被省略）
請回答下列問題：
（1）D物質中官能團的名稱是___。
（2）工業上，由石油獲得石蠟油的方法是___。
（3）丁烷是由石蠟油求得A的過程中的中間產物之一，它的一種同分異構體中含有三個甲基（﹣CH3），則這種同分異構體的結構簡式是___。
（4）反應B→C反應方程式為____，該反應的有機反應類型為___。
（5）寫出B+D→E的化學方程式___；該反應的速率比較緩慢，實驗中為了提高該反應的速率，通常采取的措施有___（寫出其中一條即可）。
（6）寫出E同類同分異構體共有3種，任意寫出其中一種的結構簡式___。
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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置，下圖為電池示意圖，下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是：
A. 該電池工作時電能轉化成化學能
B. 該電池中a是正極
C. 外電路中的電子由電極b通過導線流向a
D. 該電池的總反應為：2H2+O2==2H2O
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【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為( )
A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1
C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1
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【題目】CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。
根據題意完成下列填空：
（1）理論上，為了制得純凈的CuSO4·5H2O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質物質的量之比為___。
（2）實際生產過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標準氫氧化鈉溶液來滴定。滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點現象是___。
（3）請在圖中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過A點）。____
（4）上述使用的標準氫氧化鈉溶液已經通過基準物質的標定。下列物質中通常可用來標定堿液的基準物質是___。
A.醋酸 B.草酸 C.苯甲酸 D.苯酚
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【題目】常溫下，濃度均為 0.1 mol·L-1 的鹽酸和醋酸，下列說法正確的是
A. 兩種溶液的 pH：鹽酸大于醋酸
B. 用相同濃度的 NaOH 溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應完全,鹽酸消耗的 NaOH溶液體積多
C. 向醋酸中加入等物質的量的 NaOH，溶液呈堿性，且溶液中 
D. 兩種溶液中水電離出的氫離子：鹽酸大于醋酸
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