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(4分)已知HCO₃^—比HBrO更難電離，但HBrO的酸性比H₂CO₃弱，寫出以下反應的離子方程式：

（1）向NaHCO₃溶液中滴加少量溴水：

（2）向Na₂CO₃溶液中滴加少量溴水：

（1）答：HCO₃^—+Br₂=HBrO+Br^—+CO₂

（2）答：2CO₃^2—+Br₂+H₂O=BrO^—+Br^—+2HCO₃^—

解析:

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?河北區一模）研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可以制得氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．他們設計了如下制取氯氣并驗證其性質的實驗．

試回答：（1）該實驗中A部分的裝置是

（填寫裝置的序號）．

（2）（1）選項中d裝置的兩個主要的玻璃器皿的名稱分別是

分液漏斗

、

圓底燒瓶

．
（3）請你設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已經被氧化（簡述實驗步驟）：

取適量實驗后的洗氣瓶C中的溶液，加過量鹽酸無沉淀產生，再滴加氯化鋇溶液，
如產生白色沉淀，則證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已經被氧化

．
（4）分別寫出C裝置、D裝置發生反應的離子方程式

Cl₂+H₂O+SO₃²ˉ=SO₄²ˉ+2Clˉ+2H⁺，Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O或HCO₃ˉ+Cl₂=HClO+CO₂↑+Cl^-

．
（5）該實驗存在明顯的缺陷，請你從化學反應的視角提出改進的方法是

在D裝置后增加一個尾氣吸收裝置，應將尾氣通入NaOH溶液中

．所發生反應的化學方程式是

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

．
（6）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取25mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H₂SO₄溶液，靜置．待完全反應后，用0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液作標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應方程式為：
2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI 反應完成時，共用去Na₂S₂O₃ 20.0mL．則該漂白粉中Ca（ClO）₂的質量分數為

35.75%

．（保留至0.01%）

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，有關弱酸的電離平衡常數如下：

弱酸化學式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

回答下列問題：
（1）等物質的量濃度的CH₃COONa、NaHCO₃、NaCN溶液中CH₃COO^-、HCO₃^-、CN^-的大小關系為：

c（CN^-）＜c（HCO₃^-）＜c（CH₃COO^-）

（2）a mol/L NaOH溶液與b mol/LHCN溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），則

＜

b（填＞、＜、=）
（3）在冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性將如何變化

先增大再減小

醋酸的電離程度將如何變化

增大

電離平衡常數將如何變化

不變

（4）合成氨發生的反應為N₂+3H₂ 2NH₃．400“C時，該反應平衡常數K=0.5mol^-2．?L²．已知該反應的平衡常數與溫度的關系如圖所示．500℃時，在 0.5L的定容容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質的量分別是2mol、1mol，2mol，則此時反應 V（N₂）_正

＜

v（N₂）_逆（填＞、＜、=或不能確定）．請書寫判斷理由

Q=0.5，而500℃時K＜o.5，Q＜K，平衡往逆方向移動

．

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年浙江省杭州十四中高二下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(4分)已知HCO₃^—比HBrO更難電離，但HBrO的酸性比H₂CO₃弱，寫出以下反應的離子方程式：
（1）向NaHCO₃溶液中滴加少量溴水：
（2）向Na₂CO₃溶液中滴加少量溴水：

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(4分)已知HCO₃^—比HBrO更難電離，但HBrO的酸性比H₂CO₃弱，寫出以下反應的離子方程式：

（1）向NaHCO₃溶液中滴加少量溴水：

（2）向Na₂CO₃溶液中滴加少量溴水：