Question

（2012?河北區(qū)一模）研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△   .

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．他們?cè)O(shè)計(jì)了如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．

試回答：（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是

b

（填寫裝置的序號(hào)）．

（2）（1）選項(xiàng)中d裝置的兩個(gè)主要的玻璃器皿的名稱分別是

分液漏斗

、

圓底燒瓶

．
（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已經(jīng)被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）：

取適量實(shí)驗(yàn)后的洗氣瓶C中的溶液，加過(guò)量鹽酸無(wú)沉淀產(chǎn)生，再滴加氯化鋇溶液，
如產(chǎn)生白色沉淀，則證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已經(jīng)被氧化

．
（4）分別寫出C裝置、D裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

Cl₂+H₂O+SO₃²ˉ=SO₄²ˉ+2Clˉ+2H⁺，Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O或HCO₃ˉ+Cl₂=HClO+CO₂↑+Cl^-

．
（5）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你從化學(xué)反應(yīng)的視角提出改進(jìn)的方法是

在D裝置后增加一個(gè)尾氣吸收裝置，應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液中

．所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

．
（6）該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取25mL加入到錐形瓶中，再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的H₂SO₄溶液，靜置．待完全反應(yīng)后，用0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液作標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)方程式為：
2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI 反應(yīng)完成時(shí)，共用去Na₂S₂O₃ 20.0mL．則該漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

35.75%

．（保留至0.01%）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；
（2）依據(jù)d裝置儀器回答；
（3）氯氣有強(qiáng)氧化性，亞硫酸根離子有還原性，所以氯氣和亞硫酸根離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子、氯離子和氫離子；如果亞硫酸鈉被氧化會(huì)生成硫酸鈉，根據(jù)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)即可；
（4）c裝置中氯氣和亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子和氯離子；d裝置中氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能和碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳；
（5）氯氣有刺激性氣味，尾氣不能直接排空，要用尾氣處理裝置處理；
（6）可利用化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系式計(jì)算Na₂S₂O₃和Ca（ClO）₂的定量關(guān)系計(jì)算得到．

解答：解：（1）A部分用于制取Cl₂，根據(jù)所給Cl₂的生成反應(yīng)的反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)是否需要加熱選擇氣體發(fā)生裝置，應(yīng)選屬于“固+液

△   .

氣”型的b，故答案為：b；
（2）d裝置的兩個(gè)主要的玻璃器皿為圓底燒瓶和分液漏斗，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；
（3）Na₂SO₃氧化的產(chǎn)物為Na₂SO₄，確定存在SO₄^2-即可證明Na₂SO₃已部分被氧化．檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)取C中溶液少許于潔凈試管中，先加稀HCl至不再產(chǎn)生氣體以排除SO₃^2-的干擾，然后再加入BaCl₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明Na₂SO₃已部分被氧化，
故答案為：取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化；
（4）C裝置中是氯氣通入亞硫酸鈉溶液中發(fā)生的反應(yīng)，亞硫酸鈉具有還原性被氯氣氧化為硫酸鈉，反應(yīng)的兩種方程式為：Cl₂+H₂O+SO₃²ˉ=SO₄²ˉ+2Clˉ+2H⁺；進(jìn)入D的Cl₂與水反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，HCl能與NaHCO₃反應(yīng)，離子方程式為H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，HClO因酸性比H₂CO₃弱而不能與NaHCO₃反應(yīng)，Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O；或HCO₃ˉ+Cl₂=HClO+CO₂↑+Cl^-，
故答案為：Cl₂+H₂O+SO₃²ˉ=SO₄²ˉ+2Clˉ+2H⁺；Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O；或HCO₃ˉ+Cl₂=HClO+CO₂↑+Cl^-；
（5）NaHCO₃吸收Cl₂的能力有限，在D裝置后增加一個(gè)尾氣吸收裝置，應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：在D裝置后增加一個(gè)尾氣吸收裝置，應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液中；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（5）關(guān)系式Ca（ClO）₂～2Cl₂～2I₂～4Na₂S₂O₃，
n[Ca（ClO）₂]=

1

4

n（Na₂S₂O₃）=20.0 mL×10^-3 L?mL^-1×0.1 mol?L^-1×

250ml

25ml

=0.005 mol，
Ca（ClO）₂%=

0.005mol×143g/mol

2.0g

×100%=35.75%，
故答案為：35.75%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，反應(yīng)裝置選擇，物質(zhì)檢驗(yàn)方法和反應(yīng)離子方程式的書寫，注意亞硫酸根離子的檢驗(yàn)首先要排除硫酸根離子的干擾，易錯(cuò)點(diǎn)為（6），注意根據(jù)關(guān)系式法計(jì)算，題目難度中等．