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(4分)已知HCO₃^—比HBrO更難電離，但HBrO的酸性比H₂CO₃弱，寫(xiě)出以下反應(yīng)的離子方程式：
（1）向NaHCO₃溶液中滴加少量溴水：
（2）向Na₂CO₃溶液中滴加少量溴水：

（1）答：HCO₃^—+Br₂=HBrO+Br^—+CO₂
（2）答：2CO₃^2—+Br₂+H₂O=BrO^—+Br^—+2HCO₃^—

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?河北區(qū)一模）研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．他們?cè)O(shè)計(jì)了如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．

試回答：（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是

（填寫(xiě)裝置的序號(hào)）．

（2）（1）選項(xiàng)中d裝置的兩個(gè)主要的玻璃器皿的名稱分別是

分液漏斗

、

圓底燒瓶

．
（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已經(jīng)被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）：

取適量實(shí)驗(yàn)后的洗氣瓶C中的溶液，加過(guò)量鹽酸無(wú)沉淀產(chǎn)生，再滴加氯化鋇溶液，
如產(chǎn)生白色沉淀，則證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已經(jīng)被氧化

．
（4）分別寫(xiě)出C裝置、D裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

Cl₂+H₂O+SO₃²ˉ=SO₄²ˉ+2Clˉ+2H⁺，Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O或HCO₃ˉ+Cl₂=HClO+CO₂↑+Cl^-

．
（5）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你從化學(xué)反應(yīng)的視角提出改進(jìn)的方法是

在D裝置后增加一個(gè)尾氣吸收裝置，應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液中

．所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

．
（6）該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取25mL加入到錐形瓶中，再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的H₂SO₄溶液，靜置．待完全反應(yīng)后，用0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液作標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)方程式為：
2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI 反應(yīng)完成時(shí)，共用去Na₂S₂O₃ 20.0mL．則該漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

35.75%

．（保留至0.01%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

弱酸化學(xué)式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

回答下列問(wèn)題：
（1）等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa、NaHCO₃、NaCN溶液中CH₃COO^-、HCO₃^-、CN^-的大小關(guān)系為：

c（CN^-）＜c（HCO₃^-）＜c（CH₃COO^-）

（2）a mol/L NaOH溶液與b mol/LHCN溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），則

＜

b（填＞、＜、=）
（3）在冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性將如何變化

先增大再減小

醋酸的電離程度將如何變化

增大

電離平衡常數(shù)將如何變化

不變

（4）合成氨發(fā)生的反應(yīng)為N₂+3H₂ 2NH₃．400“C時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.5mol^-2．?L²．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．500℃時(shí)，在 0.5L的定容容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別是2mol、1mol，2mol，則此時(shí)反應(yīng) V（N₂）_正

＜

v（N₂）_逆（填＞、＜、=或不能確定）．請(qǐng)書(shū)寫(xiě)判斷理由

Q=0.5，而500℃時(shí)K＜o(jì).5，Q＜K，平衡往逆方向移動(dòng)

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(4分)已知HCO₃^—比HBrO更難電離，但HBrO的酸性比H₂CO₃弱，寫(xiě)出以下反應(yīng)的離子方程式：

（1）向NaHCO₃溶液中滴加少量溴水：

（2）向Na₂CO₃溶液中滴加少量溴水：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(4分)已知HCO₃^—比HBrO更難電離，但HBrO的酸性比H₂CO₃弱，寫(xiě)出以下反應(yīng)的離子方程式：

（1）向NaHCO₃溶液中滴加少量溴水：

（2）向Na₂CO₃溶液中滴加少量溴水：

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