Question

（1）有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導線連接時丙為負極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產生氣泡的速率更大；把甲、乙用導線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是                 。
（2）向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現白色沉淀，繼續滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變為黃色，再滴入一滴Na₂S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關系為_______________。
（3） 現將足量的AgCl分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是_______________
①20 mL 0．01 mol·L^-1KCl溶液
②30 mL 0．02 mol·L^-1CaCl₂溶液
③40 mL 0．03 mol·L^-1HCl溶液
④10 mL蒸餾水
⑤50 mL 0．05 mol·L^-1 AgNO₃溶液
（4）某種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。此電池的負極發生的電極反應式是_______________                     ；
（5）某酸H₂B在水溶液中有如下變化：H₂BH⁺+HB^-;HB^-H⁺+B^2-;現有溶液                            0.10mol/L、100ml，試回答以下問題：
①溶液中的H⁺物質的量取值范圍是：                        
②已知0.1mol·L^－1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氫離子的物質的量濃度可能是         0.11 mol·L^－1（填“<”，“>”，或“=”）

Answer 1

（1） 丙丁乙甲
（2）AgCl>AgI>Ag₂S
（3）④>①>③>②>⑤
（4）
（5）（1）0.01<n(H⁺)<0.02    （2）   < 

試題分析：（1）金屬性強弱體現在與酸反應時的劇烈程度，組合成原電池時兩極的現象，及金屬間的置換反應；（2）向某難溶物的溶液中滴加其他溶液時可生成溶解度更小的物質；（3）由同離子效應可確定AgCl在不同溶液中的溶解度大小順序為④>①>③>②>⑤；（4）甲醇燃料電池的負極物為甲醇，反應式為2CH₃OH+2H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺;（5）H₂B在水溶液中電離方程式可知，H₂B為強酸，HB^-為弱酸，所以溶液H⁺的物質的量范圍為0.01<n(H⁺)<0.02 ；0.1mol·L^－1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol/L的HB^-電離的H⁺為0.01mol/L,而0.1mol/L的H₂B中，第一步電離出的0.1mol/L的H⁺會抑制第二步電離，導致氫離子濃度小于0.11mol/L。