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下列物質固態時熔點的比較正確的是(　　)

A．F₂>Cl₂>Br₂	B．金剛石>NaCl>O₂
C．S>NaBr>金剛石	D．Na>CH₄>冰

A項中F₂、Cl₂、Br₂均是分子晶體，由“組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔點越高”可知熔點：F₂<Cl₂<Br₂；不同晶體類型熔點的判斷：原子晶體的熔點>離子晶體的熔點>分子晶體的熔點，所以B項正確，C項錯誤；D項中CH₄的熔點小于冰，因為標準狀況下CH₄是氣態，冰是固態。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）在離子晶體中,陰陽離子按一定規律在空間排列,如圖(1)所示即是NaCl的晶體結構,這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。

①在晶體中，每個Na⁺離子周圍與它最接近的、且距離相等的Cl^-共有個。
每個Na⁺離子周圍與它最接近的、且距離相等的Na⁺共有個。而Na⁺離子數目與Cl^-離子數目之比為。
②在離子晶體中，陰陽離子具有球對稱的電子云。它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如圖⑵所示）。離子鍵的鍵長是相鄰陰陽離子的半徑之和（如圖⑶所示），已知a為常數。

                                          a
（1）                              （2）                 （3）
③試回答下列問題：
NaCl晶體中離子鍵的鍵長為                     。Na⁺離子半徑與Cl^-離子
半徑比r⁺/r^- =           。（已知√2="1.414" , √3="1.732,  " √5=2.236）
④NaCl晶體中不存在分子,但在溫度達到1413℃時,NaCl晶體形成氣體,并以分子形式存在,現有29.25gNaCl晶體,強熱使溫度達到1450℃,測得氣體體積為5.6L(已折算為標準狀況),則此時氯化鈉氣體的分子式為                      。
⑤納米材料的表面原子占總原子數的比例極大，這是它具有許多特殊性質的原因，假設某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數的百分數為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列晶體在溶于水或熔化時，破壞鍵的作用力完全相同的是( )

A．干冰

B．KOH

C．NaHSO₄

D．乙酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、?丙、丁為前三周期元素形成的粒子，它們的電子總數相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負二價雙原子陰離子，丁為原子。
（1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應產生一種可燃性氣體，反應的化學方程式是______________________________。
（2）乙在高溫時是一種還原劑，請用化學方程式表示它在工業上的一種重要用途：
________________________________________。
（3）在一定條件下，甲與O₂反應的化學方程式是______________________________。
（4）丁的元素符號是__________，它的原子結構示意圖為__________。
（5）丁的氧化物的晶體結構與__________的晶體結構相似。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

石墨晶體中，層與層之間的結合力是(　　)