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（5分）德國和美國科學家首次制造出了由20個碳原子組成的空心籠狀分子C₂₀，該籠狀結構是由許多正五邊形構成的（如圖所示）。請回答：

C₂₀分子中共有個正五邊形，共有條棱邊。
C₂₀晶體屬于（填晶體類型）。

12；30；分子晶體

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

［化學—選修物質結構與性質］（15分）
第一個稀有氣體化合物Xe[PtF₆]被合成出來后，打破了“絕對惰性”的觀念。
（1）Pt與Ni在周期表中位于同一族，寫出基態Ni原子核外電子排布式______________________________。
（2）金屬Pt內部原子的堆積方式與銅及干冰中CO₂相同，右圖正方體是Pt晶胞示意圖，
敘述Pt原子在晶胞中位置：_______________________ 。

（3）已知X

eO₃分子中氙原子上有1對孤對電子，則XeO₃為____________分子（填“極性”或“非極性”）；XeO₃分子中中心原子的雜化類型為；XeO₃分子實際空間構型為。
（4）一定壓強，將HF和HCl混合氣體降溫時，首先液化的物質是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

《物質結構與性質》
19-1．（6分，該題為多項選擇題，全選對得6分，漏選按比例給分，錯選或多選為0分）下列說法正確的是（）

A．基態原子中不一定都有未成對的電子

B．由極性鍵形成的分子一定是極性分子

C．晶格能大小順序：NaCl > KCl

D．離子晶體中每個陽離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子

E．在CaO和SiO₂晶體中，都不存在單個小分子
19-2．（14分）四種常見元素的性質或結構信息如下表，試根據信息回答有關問題。

元素	A	B	C	D
性質結構信息	基態原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子	基態原子的M層有1對成對的p電子	基態原子核外電子排布為[Ar]3d¹⁰4s^x，有+1、+2兩種常見化合價	有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業常用的還原劑

（1）寫出B原子的基態電子排布式                             。
（2）A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點     （填“高”或“低”），其原因是                                                                 。
（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點      （填“高”或“低”），其原因是                                   。
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為       ，簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況               。
（5）下列分子結構圖中的“●”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“ O”表示氫原子，小黑點“ ·”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學鍵的是（填寫序號）；在②的分子中有個σ鍵和個π鍵。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質固態時熔點的比較正確的是(　　)

A．F₂>Cl₂>Br₂	B．金剛石>NaCl>O₂
C．S>NaBr>金剛石	D．Na>CH₄>冰

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中含有自由移動氯離子的是

A．氯酸鉀

B．液態氯化氫

C．熔融的氯化鉀

D．液氯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖是NaCl晶體的一個晶胞結構模型。KO₂的晶體結構與NaCl相似，KO₂可以看作是Na^＋的位置用K^＋代替，Cl^－位置用O₂^－代替，則關于KO₂晶體結構的描述正確的是

A．與K^＋距離相等且最近的O₂^－共有8個

B．與K^＋距離相等且最近的O₂^－構成的多面體是8面體

C．與K^＋距離相等且最近的K^＋有8個

D．一個KO₂晶胞中攤得的K^＋和O₂^－粒子數均為6個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

仔細觀察下列圖形，則它表示的是晶體還是非晶體

A．是晶體	B．可能是晶體，可能是非晶體
C．是非晶體	D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有四種晶體，其離子排列方式下圖所示，其中化學式不屬AB型的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是（）
①熔點：金剛石>晶體硅>單質硫
②氣態氫化物穩定性：H₂O>HF>H₂S
③同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高
④因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P>N
⑤ⅥA、ⅦA族元素的陰離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤

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