Question

【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、Br2。

(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________。

(2)0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到_____________ mol電子生成 Br2。

(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知________。

a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>KBrO3

c．還原性：AsH3> Br2 d．還原性：Br2>AsH3

(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(用單線橋法)：

Answer 1

【答案】

(1)H3AsO4；(2)1；(3)ac；(4)；

【解析】

試題分析：(1)KBrO3在反應(yīng)中得到電子，所以KBrO3是氧化劑，AsH3變成了H3AsO4，砷元素化合價(jià)升高，所以H3AsO4是氧化產(chǎn)物，故答案為：H3AsO4；

(2)在反應(yīng)中，氧化劑為KBrO3，還原產(chǎn)物為Br2，修的化合價(jià)由+5價(jià)變成0價(jià)，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，因此0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到的電子為0.2 mol×5=1mol，故答案為：1；

(3)在反應(yīng)中，氧化劑為KBrO3，還原劑為AsH3，氧化產(chǎn)物為H3AsO4，還原產(chǎn)物為Br2，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知KBrO3＞H3AsO4，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知AsH3＞X (Br2)，故答案為：a c；

(4)化合價(jià)升高的元素是砷元素，化合價(jià)從-3價(jià)升到+5價(jià)，化合價(jià)降低的元素是溴元素，化合價(jià)從+5價(jià)降到0價(jià)，化合價(jià)升高和降低數(shù)目得相等，所以轉(zhuǎn)移40e-，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：。