【題目】下列變化屬于化學變化的是
A. 蒸發 B. 升華 C. 萃取 D. 風化
怎樣學好牛津英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B. 
=1×1012的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－
C. c(Fe2+) =1mol·L1的溶液中：K+、NH4＋、MnO4－、SO42－
D. 能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4＋、SO42－、HCO3－
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【題目】科學家發現半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結構簡式為
，下列關于半胱氨酸說法不正確的是
A. 能溶于水、乙醇等溶劑
B. 既能與鹽酸、又能與NaOH溶液反應
C. 與
(高半胱氨酸)互為同系物
D. 官能團不變的同分異構體有2種
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【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義�；卮鹣铝袉栴}：
I.CO可用于高爐煉鐵，已知
Fe3O4(s)+4CO(g)====3Fe(s)+4CO2(g) △H1 =a kJ/ mol
3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4 (s)+CO2(g) △H2=bkJ/mol
則反應Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=_________kJ/mol(用含a、b的代數式表示)
Ⅱ.一定條件下，CO2和CO可以互相轉化。
（1）某溫度下，在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應物發生反應：CO2(g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g)。
甲容器15min后達到平衡，此時CO2的轉化率為75%。則0~15min內平均反應速率v(H2)= _________，此條件下該反應的平衡常數K=_________。
欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分數相等，則ω、x、y、z需滿足的關系是_________，且_________ (用含y的等式表示)。
（2）研究表明，溫度、壓強對反應“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) △H”中乙苯的平衡轉化率影響如下圖所示：
則△H_________ 0(填“>”“<”或“=”)，壓強p1、p 2、p3從大到小的順序是_________。
（3）CO可被NO2氧化：CO+NO2CO2+NO。當溫度高于225℃時，反應速率v正=k正·c(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數。在上述溫度范圍內，k正、k逆與該反應的平衡常數K之間的關系為_________。
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【題目】白磷與氧可發生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P akJ·mol-1、P-O bkJ·mol-1、P-O ckJ·mol-1、O-O dkJ·mol-1。
根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是（ ）
A. (4c+12b-6a-5d)kJB. (4c+12b-4a-5d)kJ
C. (6a+5d-4c-12b)kJD. (4a+5d-4c-12b)kJ
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【題目】Ⅰ如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是____________(填序號)。
實驗后的記錄：
①Cu為負極，Zn為正極
②Cu極上有氣泡產生，發生還原反應
③SO42-向Cu極移動
④若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體
⑤電子的流向是：Cu→Zn
⑥正極反應式：Cu-2e-=Cu2+，發生氧化反應
Ⅱ鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大.兩種鋅錳電池的構造如圖(甲)所示.回答下列問題：
(1)普通鋅錳電池放電時發生的主要反應為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH
①該電池中，負極材料主要是_________，電解質的主要成分是__________；
②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優點及其理由是______________________。
(2)下圖表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬).
①圖(乙)中產物的化學式分別為A________，B________；
②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4.操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應生成紫色溶液和一種黑色固體，該反應的離子方程式為_____________________________。
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【題目】電子工業常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液。廢液處理流程如下：
（1）步驟(Ⅰ)中分離操作名稱 是____________。
（2）沉淀B中主要含有_________，氣體D是______________；
（3）寫出步驟(Ⅲ)中生成FeCl3的化學方程式____________________；
（4）步驟(Ⅲ)中，將氯氣換成H2O2也能達到同樣的目的，寫出H2O2將Fe2+氧化為Fe3+的離子方程式:_______________________。
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【題目】如圖帶漏斗U型管中裝有足量的煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬．可觀察到金屬在煤油和水的界面a附近上下往復運動，下列說法不正確的是（ ）
A. 此堿金屬可能是鉀或鈉
B. 反應一段時間煤油會燃燒
C. 堿金屬上下運動是由于與水反應產生了氫氣
D. 若是金屬鋰則不能觀察到上述現象
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