【題目】能使干燥的有色布條褪色的是
A. 氯氣 B. 液氯 C. 氯水 D. 鹽酸
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其他條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時，Y的體積分?jǐn)?shù)與時間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是( )
A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g) 
2Z(g) ΔH>0
B. 若其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，X的轉(zhuǎn)化率增大
C. 溫度分別為T1和T2時的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K2>K1
D. 達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬鈦被稱為“21世紀(jì)金屬”
(1)工業(yè)上用鈦礦石(含FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))經(jīng)過以下流程制得TiO2：
其中，步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H20
①步驟I反生的化學(xué)方程式是______________________________若將所得FeSO4晶體溶于水，加熱蒸干后所得的固體是_________________
②若步驟Ⅲ中是利用Ti4+在溶液中水解制得TiO2·nH2O,則該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________
(2)可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦：
方法一：將TiO2作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，用炭塊作電解槽池，電解TiO2制得鈦，其陰極發(fā)生的反應(yīng)：______________________________________。
方法二：通過以下反應(yīng)制備金屬鈦
①TiO2(s)+2Cl2(g) 
TiCl4(g)+O2(g) △H=+151 KJ/mol
②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
在實際生產(chǎn)中，需在反應(yīng)①過程中加入碳才能順利制得TiCl4，其原因是_________________________，______________________________________________。(兩方面)
(3)若已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394 KJ/mol,則由固體TiO2、固體C與Cl2反應(yīng)制取氣態(tài)TiCl4的熱化學(xué)方程式為______________________________________________。
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【題目】下列關(guān)于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的判斷完全正確的是
選項 | A | B | C | D |
強電解質(zhì) | NaCl | CaCl2 | HNO3 | H2SO4 |
弱電解質(zhì) | CH3COOH | BaSO4 | AlCl3 | HF |
非電解質(zhì) | Cl2 | CO2 | SO2 | C2H5OH |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.在有機化合物中，每個碳原子周圍都有4對共用電子對
B.在有機化合物中，碳原子能形成單鍵、雙鍵、叁鍵，還可形成其它形式的共價鍵
C.在有機化合物中，碳、氫原子之間只能形成單鍵
D.在有機化合物中，碳、氮原子之間只能形成單鍵
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【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. a、b、c、d、e中，c最穩(wěn)定
B. b→a＋c反應(yīng)的活化能為反應(yīng)物能量減生成物能量
C. b→a＋d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116 kJ·mol－1
D. 一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物有a、b、d，溶液中a、b、d的濃度之比可能為11∶1∶2
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【題目】I：已知：反應(yīng)aA(g)＋bB(g) 
cC(g)，某溫度下，在 2 L 的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。
（1）經(jīng)測定前4 s內(nèi)v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________
（2）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1； 乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1； 丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1，則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為__________________（用甲、乙、丙表示）。
Ⅱ: 某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，實驗記錄如表(累計值)：
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
氫氣體積/mL | 50 | 120 | 224 | 392 | 472 | 502 |
（3）哪一時間段反應(yīng)速率最大__(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min，下同)，原因是_______________________________________________________
（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是__________(填字母)
A.CH3COONa B.NaNO3溶液 C.KCl溶液 D.Na2CO3溶液
Ⅲ：（5）下列說法可以證明H2(g)＋I2(g)
2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是______________________
A．單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時，生成n mol HI
B．一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂
C．溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化
D．反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝
v(HI)
E．溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
F．溫度和體積一定時，混合氣體的密度不再變化
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