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【題目】科學家發現半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結構簡式為，下列關于半胱氨酸說法不正確的是

A. 能溶于水、乙醇等溶劑

B. 既能與鹽酸、又能與NaOH溶液反應

C. 與(高半胱氨酸)互為同系物

D. 官能團不變的同分異構體有2種

【答案】D

【解析】

A、分子間氫鍵增大了物質的溶解性；

B、半胱氨酸中含有氨基，可與鹽酸反應，含有羧基，可與NaOH溶液反應；

C、結構相似，在分子組成上相差一個CH2原子團一系列物質，稱同系物。

D、半胱氨酸官能團不變的同分異構體有:巰基與氨基換位，巰基和氨基同在α-碳原子上或同在β-碳原子上，由此確定同分異構體。

A、半胱氨酸中含有羧基，與水、乙醇分子間能形成氫鍵(或結構相似)，故能溶于水、乙醇等溶劑，故A正確；

B、半胱氨酸中含有氨基，可與鹽酸反應，含有羧基，可與NaOH溶液反應，故B正確；

C、高半胱氨酸與半胱氨酸結構相似，在分子組成上相差一個CH2原子團，故C正確；

D、半胱氨酸官能團不變的同分異構體有:巰基與氨基換位，巰基和氨基同在α-碳原子上或同在β-碳原子上。共有3種，故D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案

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【題目】下列各示意圖與對應的表述正確的是( )

A. 圖①表示一定條件下某化學反應的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應一定為放熱反應

B. 圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢圖

C. 圖③表示等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產生H2的物質的量的變化

D. 圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

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A.0.1 mol·L－1B.1 mol·L－1C.0.01 mol·L－1D.10 mol·L－1

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【題目】金屬鈦被稱為“21世紀金屬”

(1)工業上用鈦礦石(含FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等雜質)經過以下流程制得TiO2：

其中，步驟Ⅱ發生反應為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H20

①步驟I反生的化學方程式是______________________________若將所得FeSO4晶體溶于水，加熱蒸干后所得的固體是_________________

②若步驟Ⅲ中是利用Ti4+在溶液中水解制得TiO2·nH2O,則該反應的離子方程式為_________________________________________________

(2)可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦：

方法一：將TiO2作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，用炭塊作電解槽池，電解TiO2制得鈦，其陰極發生的反應：______________________________________。

方法二：通過以下反應制備金屬鈦

①TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) △H=+151 KJ/mol

②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

在實際生產中，需在反應①過程中加入碳才能順利制得TiCl4，其原因是_________________________，______________________________________________。(兩方面)

(3)若已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394 KJ/mol,則由固體TiO2、固體C與Cl2反應制取氣態TiCl4的熱化學方程式為______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快，某學習小組探究反應過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應歷程為：

【提出假設】假設1:該反應為放熱反應

假設2:反應生成的Mn2＋對該反應有催化作用

假設3:K＋對該反應有催化作用

該小組同學未提出濃度使反應速率加快的假設，原因是。

【設計、完成實驗】（1）稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。

①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和。

②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項的字母序號)。

A．稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤

B．定容時俯視刻度線

C．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

D．搖勻后，發現溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容

（2）完成探究，記錄數據

實驗編號	燒杯中所加試劑及用量(mL)				控制條件	溶液褪色時間(s)
實驗編號	0.10 mol/L H2C2O4溶液	等濃度 KMnO4溶液	H2O	0.50 mol/L 稀硫酸
1	30	20	30	20		18
2	30	20	30	20	水浴控制溫度65 ℃	15
3	30	20	30	20	加入少量MnSO4固體	3.6
4	30	20	x	20	加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液	18

則x = ，假設2成立

（3）由于KMnO4能氧化水中有機物等因素，為配制好穩定的KMnO4溶液，其濃度需標定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數據，平行三次實驗，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：。上述實驗中KMnO4溶液的物質的量濃度為。