【題目】用0.1000 mol·L－1的HCl標準溶液滴定20.00mL未知濃度的NaOH溶液，下列說法正確的是
A.可以用如圖所示的裝置及操作進行滴定
B.指示劑可以使用紫色石蕊
C.滴加鹽酸的速度應保持勻速，且需不斷搖蕩錐形瓶
D.若滴加鹽酸的滴定管滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡，則所測NaOH溶液濃度偏大
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【題目】下列事實不能用沉淀溶解平衡原理解釋的是
A.誤食可溶性鋇鹽，用
的硫酸鈉溶液洗胃
B.除去硫酸銅溶液中的鐵離子，可加
，調節pH
C.在AgI的沉淀體系中加硫化鈉溶液，出現黑色沉淀
D.在配制
溶液時，用稀鹽酸溶解
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【題目】下列實驗操作不正確的是
實驗目的 | 實驗操作 | |
A | 驗證化學反應中的能量變化 | 將NO2球浸泡在冰水，熱水中觀察顏色變化 |
B | 證明非金屬性：Cl>C>Si | 將純堿與足量濃鹽酸反應后產生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中 |
C | 探究相同條件下，溶液濃度對反應速率的影響 | 在兩支試管中各加入4 ml 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分別加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 ml、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分別記錄溶液褪色所需時間 |
D | 除去氫氧化鐵中少量的氫氧化銅 | 將過量氨水加入混合物中并充分攪拌，然后過濾、洗滌、干燥 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】如下圖，向Ⅰ中充入1molX、1molY，向Ⅱ中充入2molX、2molY，起始時Ⅰ、Ⅱ的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，兩容器中各自發生下述反應，X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(g) ΔH＜0。Ⅰ保持恒壓，Ⅱ保持恒容，達平衡時，Ⅰ的體積為1.4a L。下列說法錯誤的是
A.Ⅰ容器中X的轉化率為80%
B.從起始到平衡所需時間：Ⅰ＞Ⅱ
C.平衡時Y體積分數：Ⅰ＜Ⅱ
D.平衡時的壓強：PⅡ＞2PⅠ
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【題目】下列說法正確的是( )
已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJmol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1
A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJmol－1
B.同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1
D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJmol－1
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【題目】在1L恒容密閉容器中充入2a(a>0)molH2和a mol CO，在一定條件下合成甲醇，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，達到平衡時容器內氣體壓強是起始時的0.6倍。
①在該溫度下，平衡常數K=____ (用代數式表示)。
②在該溫度下，向此平衡體系中加入a mol CH3OH(g)，再次達到平衡后CO的體積分數將____(填“增大”“減小”或“不變”)
③下列情況表明反應達到平衡狀態的是____
A.
不再改變
B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C.混合氣體的密度不再改變
D.混合氣體的平均摩爾質量不再改變
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【題目】有機物X的結構如圖所示，下列說法正確的是
A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.X分子中含有2個手性碳原子
C.能與FeCl3溶液發生顯色反應
D.1 mol X最多能與5 mol H2發生加成反應
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【題目】已知：25 ℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等。
（1）25 ℃時，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。
①將上述（1）溶液加水稀釋至1 000 mL，溶液pH數值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。
②25 ℃時，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。
③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數表達式Kb＝_______________________________，25 ℃時，氨水電離平衡常數約為___________。
（2）25 ℃時，現向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號）。
a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小
（3）某溫度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關系如圖。已知：pOH＝- lgc(OH-)。
圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________（填字母，下同）。
圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。
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【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如下：
（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為 。
（2）用圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填選項編號）。
（3）在實驗流程中，加30%的H2O2溶液發生的離子反應方程式為 。
（4）驗證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為 。
（5）若用調節pH溶液“沉鐵”，則得到Fe(OH)3，已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，則該溫度下反應Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+的平衡常數為 。
（6）煅燒硫酸鋁銨晶體，發生的主要反應為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]
2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產生的氣體通過下圖所示的裝置。
①集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學式)。
②KMnO4溶液褪色，發生的離子反應方程式為 。
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