Question

【題目】如下圖，向Ⅰ中充入1molX、1molY，向Ⅱ中充入2molX、2molY，起始時Ⅰ、Ⅱ的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH＜0。Ⅰ保持恒壓，Ⅱ保持恒容，達(dá)平衡時，Ⅰ的體積為1.4a L。下列說法錯誤的是

A.Ⅰ容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

B.從起始到平衡所需時間：Ⅰ＞Ⅱ

C.平衡時Y體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜Ⅱ

D.平衡時的壓強(qiáng)：PⅡ＞2PⅠ

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)阿伏加德羅定律(同溫同容時，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比)，達(dá)平衡后，混合氣體的物質(zhì)的量是初始時物質(zhì)的量的1.4倍，即1.4×2mol=2.8mol，即增加了0.8mol，根據(jù)化學(xué)方程式的計算可知，每反應(yīng)增加1mol，就會同時消耗1mol的X氣體，氣體物質(zhì)的量增加0.8mol，則反應(yīng)的X的物質(zhì)的量是0.8mol，所以X的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，A正確；

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，II的濃度比I大，物質(zhì)的濃度增大，使體系的壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時間比I少，因此從起始到平衡所需時間：Ⅰ＞Ⅱ，B正確；

C.I是恒壓，II是恒容，由于反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，II相當(dāng)于I達(dá)到平衡后縮小容器的容積，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動，達(dá)到平衡時反應(yīng)物Y的含量II＞I，C正確；

D.I、II反應(yīng)開始時容器的容積相同，物質(zhì)的量II是I的2倍，反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量增加，會導(dǎo)致體系的壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動，使氣體的物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，因此達(dá)到平衡時壓強(qiáng)：PⅡ＜2PⅠ，D錯誤；

故合理選項是D。