【題目】書寫金屬鈉和氧的電子排布式___________，________________。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：
2KMnO4+16HCl （濃）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目______________________。
（2）該反應中氧化劑與氧化產物物質的量之比是_____________。
（3）由該反應判斷，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性（選填“強”或“弱”）_______________。
（4）如反應中轉移了2mol電子，則產生的Cl2在標準狀況下體積為___________L。
（5）某同學欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol/L的溶液。回答下列問題：
①配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_________，________。
②下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是（請填序號）________。
A.容量瓶上標有容積、溫度和刻線
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須50℃烘干
C.配制溶液時，把量好的KMnO4固體小心放入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D.使用前要檢査容量瓶是否漏水
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【題目】高三一年的化學復習，學生要抓住兩方面，一方面是教材，另一方面是歷年的高考真題。每年的高考題，在教材中幾乎都能找到影子，所以同學們一定要緊緊抓住教材，根據《必修一》第三章和第四章的內容回答下列問題：
（1）實驗3-1是取用鈉單質的實驗，用品有小刀，_____、_____、培養皿。
（2）鐵是人類應用最廣泛，鐵的氧化物有三種，其中Fe3O4是一種具有_____的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵．Fe2O3的用途________（舉一例）。
（3）氫氧化鋁其有兩性，寫出氫氧化鋁分別溶于強酸和強堿的離子方程式_____,_______。
（4）在抗震救災中要用到大量漂白粉和漂白液殺菌消毒，漂白粉的制取過程如下：通過煅燒石灰石得到生石灰，生石灰溶于水得石灰乳，在向石灰乳中通入氯氣反應得漂白粉，有關的反應化學方程式為：CaCO3
CaO+CO2↑_________、_________。
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【題目】某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。
甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）請你一起參與實驗探究并回答下列問題：
Ⅰ．在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①_______________、
②_______________、
③________________。
II．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。
⑴各裝置連接順序為_____ →_____ → _____ 。
⑵裝置C中裝有試劑的名稱是_________________。
⑶能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是________________________。
Ⅲ．若藍色沉淀中CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其中CuCO3組成：
⑴ 實驗開始時先要將空氣通過堿石灰的目的是____________________；
實驗中持續通入過量空氣的作用是______________。
⑵若沉淀樣品的質量為m克,裝置B質量增加了n克,則沉淀中CuCO3的質量分數為：_________。
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【題目】按構造原理寫出第9、17、35號元素原子的電子排布式。它們的核外電子分別有幾層？______________最外層電子數分別為多少？______________
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【題目】CH4和H2O（g）可發生催化重整反應：CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）。
（1）每消耗8g CH4轉移的電子的數目為 。
（2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H1=akJ·mol－1
②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H2=bkJ·mol－1
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H3=ckJ·mol－1
④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H4
由此計算△H4= kJ·mol－1。
（3）T℃時，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O（g），發生反應：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），經過tmin，反應達到平衡。已知平衡時，c（CH4）=0.5mol·L－1。
①0～tmin內，該反應的平均反應速率v（H2）= 。②T℃時，該反應的平衡常數K= 。
③當溫度升高到（T+100）℃時，容器中c（CO）="0.75" mol·L－1，則該反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（4）已知熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖如下：
①放電過程中K+和Na+向電極 （填“A”或“B”）移動。
②該電池的負極反應式為 。
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【題目】下列電離方程式書寫正確的是
A. 醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO- + H+
B. NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na+ + H+ + CO32﹣
C. NH3通入水中：NH3·H2O 
NH4++OH﹣
D. Na2SO4溶于水中：Na2SO4 2Na+ + SO42-
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