Question

【題目】實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：

2KMnO4+16HCl （濃）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目______________________。

（2）該反應中氧化劑與氧化產物物質的量之比是_____________。

（3）由該反應判斷，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性（選填“強”或“弱”）_______________。

（4）如反應中轉移了2mol電子，則產生的Cl2在標準狀況下體積為___________L。

（5）某同學欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol/L的溶液。回答下列問題：

①配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_________，________。

②下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是（請填序號）________。

A.容量瓶上標有容積、溫度和刻線

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須50℃烘干

C.配制溶液時，把量好的KMnO4固體小心放入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D.使用前要檢査容量瓶是否漏水

Answer 1

【答案】 2：5 強 22.4 膠頭滴管 l00mL容量瓶 AD

【解析】本題主要考查有關氧化還原反應的計算。

（1）用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目。

（2）該反應中該反應中氧化劑是KMnO4，氧化產物是Cl2，氧化劑與氧化產物物質的量之比是2:5。

（3）由該反應判斷，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性強。

（4）如反應中轉移了2mol電子，Cl2～2e-，則產生的Cl2的物質的量為1mol，在標準狀況下體積為22.4L。

（5）①配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶。

②A.容量瓶上標有容積、溫度和刻線，故A正確；B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，不須烘干，故B錯誤；C.配制溶液時，不可在容量瓶中溶解KMnO4固體，故C錯誤；D.使用前要檢査容量瓶是否漏水，故D正確。故選AD。