【題目】下列各能層中不包含P能級的是（）
A.NB.KC.LD.M
口算心算速算應用題系列答案
同步拓展閱讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質的性質或用途說法正確的是
A. 鋁的表面易形成致密氧化物薄膜，故鋁制器皿耐腐蝕
B. 合金的硬度和熔點都高于成分金屬
C. SiO2不能與任何酸發生反應
D. 明礬常用于水的凈化和消毒
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【題目】下列說法與圖示含義不相符合的是
A. 可用圖A表示炭粉和二氧化碳反應的能量變化
B. 可用圖B表示個粒子核外電子數
C. 可用圖C表示硫酸加水稀釋的密度變化
D. 可用圖D表示一定量的硫酸溶液和過量鋅粉反應
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【題目】金屬鈦性能優越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”，工業上用鈦礦石（主要成分：FeO、TiO2，SiO2等）為原料制取鈦，工藝流程如下，回答下列問題：
已知：TiO2(s)+H2SO4(aq)=TiOSO4(aq)+H2O
（1）鈦礦石在加入濃硫酸酸溶前要先粉碎，其目的是__________。
（2）操作1名稱為_______，固體2的主要成分是______， 寫出金屬鈉與TiCl4共熱的化學反應方程式_________________。
（3）一定溫度下，在一個固定容積的容器中發生反應：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)
TiCl4(g)+2CO(g),反應中氧化劑是________，下列說法能夠說明該反應已達化學平衡狀態的是_________________。
A．反應每斷裂2個Cl一Cl鍵，同時生成2 個C
O鍵
B. 容器內壓強不再發生變化
C. Cl2和TiCl4的濃度不再變化
D.v(TiCl4)正=2v(C)逆
(4）將50噸鈦礦石經上述變化后，最終可得金屬鈦12噸，假設各步反應均完全，則原礦石中TiO2的百分含量為_____________。
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【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A和B原子都有1個未成對電子，A＋比B－少一個電子層。B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態氫化物的水溶液的pH在同族氫化物中最大，D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D 40%，且其核內質子數等于中子數，據此判斷：
(1)D是_______。(填元素名稱)
(2)B－的電子排布式____，A＋的結構示意圖____，D原子的軌道表示式______。
(3)在A、B、D三種元素的簡單離子中，其離子還原性最強的是________。(填離子符號)
(4)用電子式表示化合物AB的形成過程________________。
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【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題．
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 ______ molL-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______ ．
A．溶液中HCl的物質的量
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數目
D．溶液的密度
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次并在操作步驟空白處填上適當儀器名稱） ______ ．
A．用30mL水洗滌 ______ 2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用 ______ 加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括 號內填“偏大”，“偏小”，或“無影響”）
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 ______
b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水 ______ ．
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 在共價化合物中一定含有共價鍵
B. 由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
C. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D. 雙原子單質分子中的共價健一定是非極性鍵
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