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對于給定的可逆反應的平衡常數（K）的說法正確的是（　　）

A．K只與溫度有關，溫度不變，K不變

B．改變條件，反應物的轉化率增大，K也一定增大

C．溫度一定時，其正、逆反應的K相等

D．若正反應△H＜0，升高溫度，該反應的K增大

A．平衡常數指各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，只與溫度有關，故A正確；
B．改變條件，化學平衡可能向正反應方向移動，則反應物的轉化率增大，K增大；也可能向逆反應方向移動，則反應物轉化率降低，K減小，故B錯誤；
C．溫度相同時，正逆反應方向的反應物和生成物正好反過來，則K表達式不同，且互為倒數，故C錯誤；
D．正反應△H＜0，放熱，升高溫度向逆反應方向移動，則生成物濃度降低，反應物濃度增大，故D錯誤；
故選A．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在恒溫、恒容的密閉容器中發生如下反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），實驗測定，在標準狀況下產生氫氣的體積和時間的關系如圖所示．回答下列問題：
（1）A、B、C、D四點對應的化學反應速率由快到慢順序為______．
（2）解釋化學反應速率的大小變化原因______．
（3）在5min后，收集到的氫氣體積不再增加，原因是______．
（4）下列敘述能說明上述反應達到最大限度的是______（填序號）
A．HI、H₂、I₂的物質的量之比為2：1：1
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗2molHI，同時生成1molH₂
D．混合氣體的顏色不隨時間的變化而變化
E．HI、H₂、I₂的生成速率之比為2：1：1．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定體積的密閉容器中加入2molA和1molB發生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達到平衡時C的濃度為wmol?L-1，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應物，達平衡后，使C的濃度仍為wmol?L^-1的配比是（　　）

A．4molA+2molB

B．3molC+1molD+2molA+1molB

C．3molC+1molD+1molB

D．3molC+1molD

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

發展“碳一化學”，開發利用我國相對豐富的煤炭資源具有重要的戰略意義和經濟價值．下面是以焦炭為原料，經“碳一化學”途徑制取乙二醇的過程：

（1）該過程中產生的CO可繼續與水蒸氣發生可逆反應得到CO₂和H₂，此反應的平衡常數表達式K=______．
（2）CH₃OH（l）氣化時吸收的熱量為27kJ/mol，CH₃OH（g）的燃燒熱為677kJ/mol，請寫出CH₃OH（l）完全燃燒的熱化學方程式______．
（3）“催化還原”反應制乙二醇原理如下：CH₃OOC-COOCH₃（g）+4H₂（g）?HOCH₂-CH₂OH（g）+2CH₃OH（g）△H=-34kJ/mol
為探究實際生產的最佳條件，某科研小組進行了多方面研究．如圖表示乙二醇達到平衡時的產率隨原料投料比[n

（氫氣）/n（草酸二甲酯）]和壓強的變化關系，其中三條曲線分別表示體系壓強為1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情況，則曲線甲對應的壓強是P（甲）=______．
（4）草酸二甲酯水解產物草酸（H₂C₂O₄）為二元中強酸
①草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-、HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-和______．
②向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關系正確的是______（填序號）．
a．c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）b．c（K⁺）+c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
c．c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）d．c（K⁺）＞c（Na⁺）
（5）以甲醇為原料，使用酸性電解質構成燃料電池，該燃料電池的負極反應式為______；若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等電量，則每代替32g甲醇，所需標準狀況下的甲烷的體積為______L．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

研究和開發CO₂和CO的創新利用是環境保護和資源利用的雙贏的課題．
（1）CO可用于合成甲醇．在壓強為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH₂，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）平衡時CO的轉化率與溫度，壓強的關系如圖：

（i）該反應屬于______反應：（填“吸熱”或“放熱”）．
（ii）100℃時，該反應的平衡常數：K=______；（用a、b的代數式表示）．若一個可逆反應的平衡常數K值很大，對此反應的說法正確的是：______填序號）
a．該反應使用催化劑意義不大；
b．該反應發生將在很短時間內完成；
c．該反應達到平衡時至少有一種反應物百分含量很小；
d．該反應一定是放熱反應；
（iii）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH₂，達到平衡時CO轉化率______（填“增大”，“不變”或“減小”，下同）平衡常數：______．
（iv）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH₂，反應生成CH₃OH（g），達到平衡時，CO轉化率為90%，此時容器內壓強為開始時的壓強______倍．
（2）某溫度條件下，若將CO₂（g）和H₂（g）以體積比1：4混合，在適當壓強和催化劑作用下可制得甲烷，已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol
H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol
則CO₂（g）和H₂（g）反應生成液態水的熱化學方程式為：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

）氮元素有著多變價態和種類繁多的化合物，它們在工農業生產、生活中發揮著重要的作用．完成下列問題：
（1）在一密閉容器中，進行如下化學反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T	298K	398K	498K	…
K	4.1×10⁶	K₁	K₂	…

①比較K₁、K₂的大小：K₁______K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態的依據是______（填序號）．
a．2v（H₂）_正=3v（NH₃）_逆b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內壓強保持不變d．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
③若維持容器的壓強不變，達到平衡狀態后再向容器中通入一定量的N₂，此時逆反應速率______（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡向______方向移動．
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則K_sp（AgCl）______K_sp（AgBr）（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N₂H₄．
①298K時，1.00gN₂H₄（l）與足量的N₂O₄（l）完全反應生成氮氣和水，放出19.15kJ的熱量．寫該反應的熱化學方程式______．
②肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量有人設計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質為能夠傳導H⁺的固體電解質，請寫出負極反應式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

放熱反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在溫度t₁時達到平衡，c₁（CO）=c₁（H₂O）=1.0mol/L，其平衡常數為K₁．升高反應體系的溫度至t₂時，反應物的平衡濃度分別為c₂（CO）和c₂（H₂O），平衡常數為K₂，則（　　）

A．K₂和K₁的單位均為mol/L

B．K₂＜K₁

C．c₂（CO）=c₂（H₂O）

D．c₁（CO）＞c₂（CO）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從植物花汁中提取的一種有機物，可簡化表示為HIn，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用做酸、堿指示劑：
HIn（紅色溶液）?H⁺（溶液）+In^-（黃色溶液），在上述溶液中加入下列物質，最終能使指示劑顯黃色的是（　　）

A．鹽酸

B．NaHCO₃溶液

C．NaHSO₄溶液

D．Na₂O₂固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在平衡體系Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺+2OH^-中，能使c（Ca²⁺）減小，而使c（OH^-）增大的是（　　）

A．加入少量MgCl₂固體	B．加入少量Na₂CO₃固體
C．加入少量KCl固體	D．加入少量Ca（OH）₂固體

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