Question

在一固定體積的密閉容器中加入2molA和1molB發生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達到平衡時C的濃度為wmol?L-1，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應物，達平衡后，使C的濃度仍為wmol?L^-1的配比是（　　）

A．4molA+2molB

B．3molC+1molD+2molA+1molB

C．3molC+1molD+1molB

D．3molC+1molD

Answer 1

A、開始加入4molA+2molB，相當于在加入2molA和1molB達平衡后，再加入2molA和1molB，平衡向正反應進行，平衡時C的濃度大于wmol/L，但轉化率降低，故C的濃度小于2wmol/L，故A錯誤；
B、開始加入2molA+1molB+3molC+1molD，將3molC、1molD按化學計量數轉化到左邊可得2molA、1molB，故等效為開始加入4molA+2molB所到達的平衡，由A中分析可知，平衡時C的濃度大于wmol/L，故B錯誤；
C、開始加入3molC+1molD+1molB，將3molC、1molD按化學計量數轉化到左邊可得2molA、1molB，故等效為開始加入2molA、2molB所到達的平衡，等效為在加入2molA和1molB達平衡后，再加入1molB，平衡向正反應進行，平衡時C的濃度大于wmol/L，故C錯誤；
D、開始加入3molC、1molD，按化學計量數轉化到左邊可得2molA、1molB，所以與原平衡為等效平衡，故D正確；
故選D．