Question

放熱反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在溫度t₁時達到平衡，c₁（CO）=c₁（H₂O）=1.0mol/L，其平衡常數為K₁．升高反應體系的溫度至t₂時，反應物的平衡濃度分別為c₂（CO）和c₂（H₂O），平衡常數為K₂，則（　　）

A．K2和K1的單位均為mol/L

B．K2＜K1

C．c2（CO）=c2（H2O）

D．c1（CO）＞c2（CO）

Answer 1

A、由化學平衡CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，則平衡常數表達式K=

c(CO2)c(H2)

c(CO)c(H2O)

，所以K的單位為1，不是mol/L，故A錯誤；
B、升高反應體系的溫度至t₂時，正向反應是放熱反應．所以溫度升高，平衡向吸熱反應方向進行，即平衡逆向進行，K₂＜K₁，故B正確；
C、t₁時達到平衡，c₁（CO）=c₁（H₂O）=1.0mol/L，濃度之比等于化學計量數之比1：1，二者轉化率相等，故新平衡狀態下，c₂（CO）和c₂（H₂O）仍相同，故C正確；
D、升高反應體系的溫度至t₂時，平衡逆向進行，所以c₂（CO）＞c₁（CO），故D錯誤；
故選BC．