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參照反應(yīng)Br + H2HBr +H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖,下列對上述正反應(yīng)敘述中正確的

A.反應(yīng)熱:過程I>過程Ⅱ
B.反應(yīng)速率:過程Ⅱ=過程I
C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.過程I使用了催化劑

C

解析試題分析:A、反應(yīng)熱?H=E生成物-E反應(yīng)物,過程I和過程Ⅱ的生成物和反應(yīng)物能量相同,反應(yīng)熱同,錯(cuò)誤;B、錯(cuò)誤;C、?H=E生成物-E反應(yīng)物>0,吸熱反應(yīng),正確。;D、催化劑降低反應(yīng)的活化能,由圖可以看出過程I的活化能沒被降低,錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查反應(yīng)與能量的關(guān)系,化學(xué)反應(yīng)速率等相關(guān)知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知25℃、101kPa下,如圖所示,石墨的燃燒熱為393.5kJ/mol,金剛石的燃燒熱為395.0kJ/mol 。下列說法或表達(dá)正確的是:

A.金剛石比石墨穩(wěn)定
B.C(s、石墨)=C(s、金剛石)△H =+1.5kJ/mol
C.△H1<△H2
D.如果使用催化劑,△H1和△H2都變小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知: (1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s); △H1=-76kJ·mol-1
(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3·H2O(aq); △H2=-35.1kJ·mol-1
(3)HCl(g)+HCl (aq); △H3=-72.3kJ·mol-1
(4)HCl (aq) NH3·H2O(aq) =NH4Cl(aq)+H2O(l); △H4=-52.3kJ·mol-1
(5)NH4Cl(s)=NH2Cl(aq); △H5=?
根據(jù)蓋斯定律,則(5)方程式中的反應(yīng)熱△H5

A.-335.7 kJ·mol-1B.-16.3 kJ·mol-1
C.+16.3 kJ·mol-1D.-83.7 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti涉及到的步驟為:
TiO2TiCl4Ti
已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)         DH=-393.5kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)           DH=-566kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)    DH=+141kJ·mol-1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的DH是

A.-80kJ·mol-1B.-160kJ·mol-1C.160kJ·mol-1D.80kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法不正確的是

A.水解反應(yīng)NH4++H2ONH3·H2O+H+達(dá)到平衡后,升高溫度平衡正向移動
B.在海輪的外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率
C.明礬水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑
D.如圖所示的反應(yīng)過程中A+B→X的△H<0,X→C的△H>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

將20g Ba(OH)·8HO晶體與10 g NHCl晶體一起放入小燒杯中,將燒杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上,用玻璃棒迅速攪拌。則下列說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是加速固體溶解
B.玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯粘在一起,說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.所取反應(yīng)物質(zhì)量的多少會影響反應(yīng)是吸熱,還是放熱
D.該反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g),斷開1molA2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ,斷開1molB2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ,生成1molAB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ(Q1、Q2、Q3均大于零),則下列說法正確的是                                         (   )

A.若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量,則反應(yīng)放熱
B.若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量,則反應(yīng)放熱
C.若該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則Q1+Q2 < Q3
D.若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則Q1+Q2 < Q3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

SF6是一種優(yōu)良的氣體絕緣材料,分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:S(s)+3F2(g) = SF6(g)  ΔH=" ―1220" kJ/mol 。已知:1mol S(s) 轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1mol F—F 鍵需吸收的能量為160 kJ ,則斷裂1mol S—F 鍵需吸收的能量為

A.330 kJ B.276.67 kJ C.130 kJ D.76.67 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知:
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)   ΔH=+64.39kJ/mol
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)   ΔH=-196.46kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(l)    ΔH=-285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中,Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH等于

A.-417.91kJ·mol-1 B.-319.68 kJ·mol-1
C.+546.69 kJ·mol-1 D.-448.46 kJ·mol-1

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同步練習(xí)冊答案
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