Question

【題目】通過下列兩步實驗測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中結晶水x的值：

①稱取2.52 g草酸晶體，配制成100 .00 mL溶液。

②取25.00 mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為0.100 mol·L-1 KMnO4溶液進行滴定。其反應原理是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

請回答下列問題：

（1）實驗②中，KMnO4應裝在______滴定管中（填“酸式”、“堿式”）。

（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積______。

A．是amL B．是（50－a)mL

C．一定大于amL D．一定大于（50－a）mL

（3）判斷達到滴定終點的現象是_____________________________；

若滴定終點時，共用去KMnO4溶液20.00 mL，則x =__________。

（4）若在滴入KMnO4溶液之前滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定結束后氣泡消失，則會使測定結果______（偏高、偏低或無影響）。

Answer 1

【答案】 酸式 D 滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變為紫色(或淺紫或紫紅)，且半分鐘內顏色不發生變化 2 偏高

【解析】本題主要考查滴定方法。

（1）實驗②中，KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中，以免KMnO4溶液腐蝕橡膠管。

（2）50mL刻度線以下還有液體，如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積一定大于（50－a）mL，故選D。

（3）判斷達到滴定終點的現象是滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變為紫色，且半分鐘內顏色不發生變化；

2KMnO4～5H2C2O4，n(H2C2O4)=2.5n(KMnO4)=2.5(0.100molL -1 ×20.00mL)=5.00mmol，M(H2C2O4)=2.52g/4/5.00mmol=126g/mol，則x =2。

（4）KMnO4溶液體積數值增大，會使測定結果偏高。