【題目】關于元素周期表的說法正確的是
A.元素周期表有7個周期，8個主族
B.元素周期表有18個縱行，共16個族
C.短周期元素中可能有副族元素
D.最外層電子數相同的元素一定在同一族
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【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為____________mol·L－1（保留兩位有效數字）。
（2）某同學取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。
（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數為37.25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。
A、如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，另外還需要一種玻璃儀器
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
C、配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低
D、需要稱量NaClO固體的質量為214.6 g
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組需要500mL 1.2mol·L－1的稀硫酸，所用原料為98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物質的量濃度為________ mol·L－1。
②需用量筒量取濃硫酸的體積為________mL。
③容量瓶使用前需檢查是否漏水，應如何檢查__________________________。
④下列操作會使所配稀硫酸濃度偏高的是______________。
A、取用濃硫酸時仰視刻度線
B、容量瓶用蒸餾水洗滌后用1.2mol/L的硫酸潤洗
C、轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出
D、定容時仰視容量瓶刻度線
E、將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶且進行后面的實驗操作
F、定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發現液面低于刻度線，又補充幾滴 蒸餾水至刻度線
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【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋 100 倍（體積之比）后使用。請回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為________ mol·L1（計算結果保留 2位有效數字）。
（2）某同學取 100mL 該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中 c(Na＋)＝_______ mol·L1。
（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制 480mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。下列說法正確的是______（填字母）。
A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B． 將稱量好的NaClO固體在燒杯中溶解后應立即轉入容量瓶并加水至刻度線
C． 定容時俯視容量瓶刻度線會導致所配溶液濃度偏高
D．需要稱量 NaClO固體的質量為 143.0g
（4）該同學對容量瓶及其使用方法的認識中正確的是________
A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后， 需要烘干后再使用
C．配制溶液過程中，容量瓶內液體只需要一次搖勻過程
D．使用前要檢查容量瓶是否漏水
（5）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用 98%（密度為1.84g·cm3）的濃硫酸配制 2L 2.3mol·L1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物質的量濃度為_______ mol·L1。
②需用濃硫酸的體積為_______mL。
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【題目】下列各個反應，不能用于工業生產的是（ ）
A.焦炭在高溫下還原二氧化硅制粗硅
B.電解熔融氧化鋁制金屬鋁
C.二氧化碳和氫氧化鈉反應制碳酸鈉
D.氯氣與石灰乳反應制漂白粉
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【題目】NaOH和鹽酸都是中學化學常見的試劑
（一）某同學用0.200 0 mol·L－1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液濃度
（1）將5.0g燒堿樣品( 雜質不與酸反應)配成250 mL待測液，取10.00 mL待測液，用________式滴定管量取，下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為________ mL。
（2）由下表數據， NaOH的百分含量是________。
滴定次數 | 待測NaOH溶液體積(mL) | 標準鹽酸體積 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
（3）用標準鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，下列操作可能使測定結果偏高的是（_____）
A．用蒸餾水洗錐形瓶后，直接取10.00 mL待測液注入錐形瓶中
B．酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2—3次
C．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
D．對酸式滴定管，滴定前正確讀數，滴定后俯視讀數
（二）50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液測定計算中和反應的反應熱。回答下列問題：
（4）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是__________。如改用0.0275 mol NaOH固體與該鹽酸進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數值將________( 填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
（5）已知鹽酸和NaOH稀溶液發生中和反應生成0.1 mol H2O時，放出5.73 kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：_______________。
（三）常溫時，向盛有0.1 mol·L－1Mg2+溶液的試管中滴加適量的NaOH溶液，到pH為11.0時（已知Ksp Mg(OH)2=5.61×1012）
（6）此時上層清液中c（Mg2+）=________ mol·L－1
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【題目】三蝶烯是最初的“分子馬達”的關鍵組件，三碟烯某衍生物X可用于制備吸附材料，其結構如圖所示，3個苯環在空間上互為120°夾角。下列有關X的說法錯誤的是
A. 分子式為C22H14O4
B. 能發生加成、取代反應
C. 苯環上的一氯代物有3種
D. 分子中最多可能有20個原子位于同一平面上
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【題目】下列除去雜質的操作方法錯誤的是（ ）
A.氧化鎂中含少量氧化鋁：加足量氧氧化鈉溶液充分攪拌后過濾
B.氫氣中含少量氯化氫：通入裝有氫氧化鈉的洗氣瓶
C.自來水中含少量Fe3+、蒸餾
D.硝酸鉀固體中含少量氧化鉀：配制80℃的飽和溶液，冷卻、結晶、過濾、洗滌、干燥
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【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：按以下合成步驟回答問題：
已知：C6H6（苯）+Br2（溴）→C6H5Br（溴苯）+HBr↑（需要鐵粉作催化劑）；
液溴、溴化氫均可與氫氧化鈉反應；苯、溴苯不與氫氧化鈉反應；溴化氫易溶于水。
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
（1）儀器c的名稱_________。
（2）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL 液態溴。向a中滴入幾滴溴，有白霧產生，是因為生成了__________氣體，繼續滴加至液溴滴完。裝置d的作用是____________________。
（3）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_____________________，第二次水洗的目的為________________。
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是______。
（4）經過上述分離操作后，粗溴苯中還含有部分雜質，要進一步提純，選擇的裝置為___（填入正確選項前的字母）。
（5）在該實驗中，a的容積最適合的是________（填入正確選項前的字母）。
A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL
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【題目】下列說法不正確的是
A. 分子式CF2Cl2、C3H8、C2H4、C2H2均只對應一種化合物
B. 1mol C4HmO完全燃燒，最多消耗O2 6mol
C. 甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2-氯甲苯或4-氯甲苯
D. 分子式為C10H14，能使酸性KMnO4溶液褪色的一元取代苯共有3種
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