【題目】下列各個反應，不能用于工業生產的是（ ）
A.焦炭在高溫下還原二氧化硅制粗硅
B.電解熔融氧化鋁制金屬鋁
C.二氧化碳和氫氧化鈉反應制碳酸鈉
D.氯氣與石灰乳反應制漂白粉
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯硫酚(C6H5-SH)是一種用途廣泛的有機合成中間體。工業上用常用氯苯(C6H5-Cl)和硫化氫(H2S)反應來制備苯硫酚，但會有副產物苯(C6H6) 生成。
I: C6H5-Cl(g)+H2S(g)
C6H5-SH(g)+HCl(g) △H1=-16.8 kJ/mol
II: C6H5-Cl(g)+H2S(g)=C6H6(g)+HCl(g)+ 
S8(g) △H2
反應II的焓變不易測量，現查表得如下數據:
Ⅲ: C6H5-SH(g)==C6H6(g)+ 
S8(g) △H3=-29.0 kJ/mol
請回答:
(1)反應II為不可逆反應，請簡述理由______________。
(2)現將一定量的氯苯和硫化氫置于一固定容積的容器中模擬工業生產過程，在不同溫度下均反應20分鐘測定生成物的濃度，得到圖1和圖2。
①下列說法不正確的是____________。
A.由圖1可知，相同條件下反應I的活化分子百分數大于反應II 的活化分子百分數
B.圖1中C6H5-SH 的濃度在590℃隨溫度變化的原因可能是反應II 中消耗反應物，使反應I平衡逆向移動
C.其他條件不變，由圖1可知，氯苯的轉化率隨溫度的升高而降低
D.由圖2 可知，若要提高C6H5-SH 的產量，可提高硫化氫與氯苯起始物質的量之比
②590℃時，氯苯和硫化氫混合氣體(體積比1:2.5，總物質的量amol)在VL的固定容積中進行反應，達到平衡時，測得容器中苯硫酚的物質的量為a/7mol，苯的物質的量為a/l4mol，則該溫度下反應I的平衡常數為____。(保留兩位有效數字)
③請根據圖1、圖2，在右圖中畫出恒溫恒容條件下反應主產物苯硫酚的物質的量濃度隨時間變化的曲線圖________
(3)除了用以上方法制備苯硫酚以外，亦可電解還原苯磺酸(C6H5-SO3H，一元強酸)或苯磺酰氯來制備。以鋅和石墨為電極，硫酸為電解質溶液，電解苯磺酸時的陰極反應式為_______。
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【題目】
AlN 氮化鋁是重要的半導體材料，Ga(鎵)、P、As(砷)都是形成化合物半導體材料的重要元素。回答下列問題：
(1)As基態原子的電子占據了______個能層，最高能級的電子排布式為______。和As位于同一周期，且未成對電子數也相同的元素還有______種。
(2)元素周期表中，與P緊鄰的4種元素中電負性最大的是______ (填元案符號)。Si、P、S三種元素的 第一電離能由大到小的順序是______。
(3)NH3、PH3、AsH3三者的沸點由高到低的順序是______。原因是______。
(4)白磷是由P4分子形成的分子晶體，P4分子呈正四面體結構，P原子位于正四面體的四個頂點，則P原子的雜化形式為_____，白磷易溶于CS2，難溶于水，原因是__________________。
(5)采用GaxIn1-xAs(鎵銦砷)等材料，可提高太陽能電池的效率。GaxIn1-xAs立方體形晶胞中每個頂點和面心都有一個原子，晶胞內部有4 個原子，則該晶胞中含有_________個砷原子。
(6)AlN晶體的晶胞結構與金剛石相似(見下圖)，設晶胞的邊長為ɑ pm，NA表示阿伏加德羅常數，則該晶體的密度為__________g·cm-3。
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【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是 ( )
A. 2 mol H2O的摩爾質量和1 mol H2O的摩爾質量
B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)
C. 64 g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數
D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
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【題目】某學習小組的同學擬利用碘化亞鐵與碳酸氫鈉的反應來制備高純度的碘化鈉晶體。回答下列問題:
（1）碘化亞鐵溶液的制備：將碘和鐵粉按物質的量之比在
之間配料，加入三頸燒瓶中(如圖)，然后加入適量水，并向裝置中持續通入N2，在40-60℃下攪拌反應30-50min，待反應完成檢驗出反應液中不含碘單質后，過濾即制得碘化亞鐵溶液。
①配料中鐵粉過量的目的是____________；持續通入N2的目的是___________。
②檢驗反應液中不含碘單質的方法是___________。
（2）碘化鈉溶液的制備：將制備好的碘化亞鐵溶液加入碳酸氫鈉溶液中，控制碘化亞鐵與碳酸氫鈉的物質的量之比在
，在80-100℃下，反應30-50 min，反應生成碘化鈉及硫酸亞鐵等。該反應的化學方程式為____________。
（3）點化鈉的提純與結晶:
①除去碘化鈉溶液中以HCO3-的方法是____________。
②從碘化鈉溶液中獲得碘化鈉晶體(20℃時溶解度為179/100g水,100℃時溶解度為302/100g水）的操作方法是________________。
（4）碘化鈉的提度的測定：
該小組同學稱取制得的碘化鈉晶體18.1g,溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量為28.2g。則碘化鈉晶體的純度為_________。（雜質不參與反應，結果保留至小數點后兩位）
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【題目】下列變化過程，屬于放熱反應的是( )
①水蒸氣變成液態水 ②酸堿中和反應 ③濃硫酸稀釋 ④碳與二氧化碳化合 ⑤H2在Cl2中燃燒 ⑥氯化鈉電離
A.②③④⑤B.②③④C.②⑤D.①③⑤
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【題目】關于元素周期表的說法正確的是
A.元素周期表有7個周期，8個主族
B.元素周期表有18個縱行，共16個族
C.短周期元素中可能有副族元素
D.最外層電子數相同的元素一定在同一族
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【題目】“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收．生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（ ）
A.氧化物
B.鹽
C.金屬或合金
D.堿
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【題目】亞砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多種微粒形態，各種微粒物質的量分數與溶液pH關系如下圖所示。下列說法中，不正確的是
A. K3AsO3溶液中的水解方程式：AsO33-+H2O
HAsO32-+OH-
B. pH=12.8時，c(HAsO32-) >c(H2AsO3-)=c(AsO33-)
C. pH = 12時，溶液中c(H2AsO3-) + 2c(HAsO32-) + 3c(AsO33-) + c(OH-) = c(H+)
D. pH=9.2時，在H2AsO3-和H3AsO3的混合溶液中：c(H2AsO3-):c(H3AsO3)=1:1
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