【題目】下列除去雜質的操作方法錯誤的是（ ）
A.氧化鎂中含少量氧化鋁：加足量氧氧化鈉溶液充分攪拌后過濾
B.氫氣中含少量氯化氫：通入裝有氫氧化鈉的洗氣瓶
C.自來水中含少量Fe3+、蒸餾
D.硝酸鉀固體中含少量氧化鉀：配制80℃的飽和溶液，冷卻、結晶、過濾、洗滌、干燥
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組的同學擬利用碘化亞鐵與碳酸氫鈉的反應來制備高純度的碘化鈉晶體。回答下列問題:
（1）碘化亞鐵溶液的制備：將碘和鐵粉按物質的量之比在
之間配料，加入三頸燒瓶中(如圖)，然后加入適量水，并向裝置中持續通入N2，在40-60℃下攪拌反應30-50min，待反應完成檢驗出反應液中不含碘單質后，過濾即制得碘化亞鐵溶液。
①配料中鐵粉過量的目的是____________；持續通入N2的目的是___________。
②檢驗反應液中不含碘單質的方法是___________。
（2）碘化鈉溶液的制備：將制備好的碘化亞鐵溶液加入碳酸氫鈉溶液中，控制碘化亞鐵與碳酸氫鈉的物質的量之比在
，在80-100℃下，反應30-50 min，反應生成碘化鈉及硫酸亞鐵等。該反應的化學方程式為____________。
（3）點化鈉的提純與結晶:
①除去碘化鈉溶液中以HCO3-的方法是____________。
②從碘化鈉溶液中獲得碘化鈉晶體(20℃時溶解度為179/100g水,100℃時溶解度為302/100g水）的操作方法是________________。
（4）碘化鈉的提度的測定：
該小組同學稱取制得的碘化鈉晶體18.1g,溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量為28.2g。則碘化鈉晶體的純度為_________。（雜質不參與反應，結果保留至小數點后兩位）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于元素周期表的說法正確的是
A.元素周期表有7個周期，8個主族
B.元素周期表有18個縱行，共16個族
C.短周期元素中可能有副族元素
D.最外層電子數相同的元素一定在同一族
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。在下圖所示物質轉化關系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質，n是Z的單質，m、n均為空氣的主要成分，p是W的單質，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均為一元強酸。
下列說法正確的是
A. 物質u中既含共價鍵又含離子鍵
B. 常溫常壓下，r與s均為無色氣體
C. 簡單氣態氫化物的熱穩定性：Z
D. X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性
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【題目】“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收．生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（ ）
A.氧化物
B.鹽
C.金屬或合金
D.堿
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【題目】氯化鉻晶體（CrCl3·6H2O）是一種重要的工業原料，工業上常用鉻酸鈉（Na2CrO4）來制備。實驗室以紅礬鈉（Na2Cr2O7）為原料制備CrCl3·6H2O的流程如下：
已知：① Cr2O72－＋H2O
2CrO42－＋2H+；
② CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。
（1）寫出堿溶發生反應的化學方程式____________________________________，所加40%NaOH不宜過量太多的原因是______________________________。
（2）還原時先加入過量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，寫出該反應的離子方程式_________________，反應后從剩余溶液中分離出CH3OH的實驗方法是_____________。
（3）使用下列用品來測定溶液的pH，合理的是_________（填字母）。
A．酚酞溶液 B．石蕊試紙 C．pH計
（4）請補充完整由過濾后得到的固體Cr（OH）3制備CrCl3·6H2O的實驗方案：將過濾后所得的潔凈固體 _______________________，蒸發濃縮，__________，過濾， ______________，低溫干燥，得到CrCl3·6H2O（實驗中可供選擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚）。
（5）若取原料紅礬鈉26.2g，實驗最終得到氯化鉻晶體42.64g，則該實驗的產率為_________。
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【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
A.加熱B.增加Fe的質量
C.滴加幾滴CuSO4溶液D.適當增加稀硫酸的濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于原電池的電極名稱，下列敘述有錯誤的是( )
A.發生氧化反應的為負極B.正極為電子流入的一極
C.比較不活潑的金屬為負極D.正極為電解質溶液中陽離子移向的一極
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