【題目】化學與社會、生產、生活緊切相關。下列說法正確的是（ ）
A.無水乙醇常用于殺菌消毒
B.乙烯常用作果實催熟劑
C.石油干餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等
D.氟利昂化學性質穩定，有毒，不易燃燒
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣是一種重要的工業原料。
Ⅰ.實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是________。
Ⅱ.某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O他們利用該反應設計如下制取氯氣并驗證其性質的實驗。
回答下列問題：（1）該實驗中A部分的裝置是_______(填標號)。
（2）請你幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟)：_____________________________。
（3）寫出D裝置中發生反應的離子方程式_________________
（4）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法__________________________________________寫出反應離子方程式_____________________________________。
（5）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應后，用0.1 mol.L1的Na2S2O3溶液作標準液滴定反應生成的碘，已知反應方程式為：2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[2017新課標Ⅱ]水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：
Ⅰ．取樣、氧的固定
用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO(OH)2，實現氧的固定。
Ⅱ．酸化、滴定
將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2+，在暗處靜置5 min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2
+I2=2I+
）。
回答下列問題：
（1）取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。
（2）“氧的固定”中發生反應的化學方程式為_______________。
（3）Na2S2O3溶液不穩定，使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和____________；蒸餾水必須經過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除____及二氧化碳。
（4）取100.00 mL水樣經固氧、酸化后，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現象為________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L1。
（5）上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測量結果偏___________。（填“高”或“低”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，質量為95 g的氯化鎂溶解在0.2 L水中（水的密度近似為1 g/mL）恰好得到氯化鎂的飽和溶液，所得溶液的密度為ρ g/mL，物質的量濃度為c mol/L，溶解度為s，NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列敘述中正確的是（ ）
A. 所得溶液中含有NA個氯化鎂分子
B. 所得溶液的物質的量濃度為5 mol/L
C. 所得溶液的溶解度可表示為9500 c/（1000ρ-95c）
D. 所得溶液的質量分數可表示為95 ρ/（1000c）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【合肥市2017屆第三次模擬考試】對煙道氣中的SO2進行回收再利用具有較高的社會價值和經濟價值。
Ⅰ．CO還原法
（1）一定條件下，由SO2和CO反應生成S和CO2的能量變化如右圖I所示，每生成16gS(s) ，該反應_______（填“放出”或“吸收”）的熱量為_________。
（2）在絕熱恒容的密閉容器中，進行反應：
2CO(g)+SO2(g) 
S(s)+2CO2(g)，該反應的平衡常數表達式為_______。對此反應下列說法正確的是__________
A．若混合氣體密度保持不變，則已達平衡狀態
B．反應開始到平衡時，容器內氣體的壓強保持不變
C．達平衡后若再充人一定量CO2，平衡常數保持不變
D．分離出S，正、逆反應速率均保持不變
（3）向2L恒溫恒容密閉容器中通入2molCO和lmolSO2，分別進行a、b、c三組實驗。在不同條件下發生反應：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2，反應體系總壓強隨時間的變化曲線如下圖Ⅱ所示，則三組實驗溫度的關系是a ______b ______c （填“> ”、“< ”、或“=”) ；實驗a從反應開始至平衡時，反應速率v(SO2)=____________。
Ⅱ.Na2SO3溶液吸收法
常溫下，用300mL1.0mol·L-1，Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，溶液pH隨吸收SO2物質的量的變化曲線如上圖Ⅲ所示。
（4）1.0mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_________
（5）若用等體積、等物質的量濃度的下列溶液分別吸收SO2，則理論上吸收量最多的是____
A．NH3·H2O B．Na2S C．Na2CO3 D．FeCl3
（6）常溫下，H2SO3的二級電離平衡常數Ka2的數值為_________。
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【題目】【衡水中學2017屆第二次模擬】航天員呼吸產生的CO2用下列反應處理，可實現空間站中O2的循環利用。
sabatior反應：CO2(g)+4H2(g) 
CH4(g)+2H2O(g)
水電解反應：2H2O(l)2H2(g) + O2(g)
（1）將原料氣按nCO2∶nH2=1:4置于密閉容器中發生Sabatier反應，測得H2O(g)的物質的量分數與溫度的關系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。
①己知H2(g)、CH4(g)的燃燒熱分別為A kJ/mol、BkJ/mol， H2O(l)=H2O(g) △H =C kJ／mol。計算Sabatier反應的△H=___kJ/mol。
②溫度過高或過低均不利于該反應的進行，原因是________。
③200℃達到平衡時體系的總壓強為p，該反應平衡常數Kp的計算式為________。(不必化簡。用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)
（2）Sabatier反應在空間站運行時，下列措施能提高CO2轉化效率的是______(填標號)。
A.適當減壓 B.增大催化劑的比表面積
C.反應器前段加熱，后段冷卻 D.提高原料氣中CO2所占比例
E.合理控制反應器中氣體的流速
（3） 一種新的循環利用方案是用Bosch反應CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應。
在250℃，向體積為2L且帶氣壓計的恒容密閉容器中通入0.08molH2和0.04molCO2發生Bosch 反應CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) △ H
①若反應起始和平衡時溫度相同(均為250℃)，測得反應過程中壓強(P)隨時間(t)的變化如圖I 曲線a所示，則△H___ 0(填“>”“<”或“不確定”) ；若其它條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強(P)隨時間(t)的變化如圖I 曲線b所示，則改變的條件是______________。
②圖II是甲、乙兩同學描繪上述反應平衡常數的對數值(lgK)與溫度的變化關系，其中正確的曲線是____________(填“甲”或“乙”)：m值為____________。
③Bosch反應必須在高溫下才能啟動，原因是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關金屬的工業制法中，錯誤的是
A．制鈉：以海水為原料制得NaCl，再電解熔融NaCl得鈉
B．制鐵：以焦炭和鐵礦石為原料，用CO還原鐵礦石得鐵
C．制硅：用焦炭還原二氧化硅得硅
D．制鎂：以海水為原料，經一系列過程制得氯化鎂，用H2還原MgCl2得鎂
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