Question

【題目】25C時，氯水中部分含氯的物種的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的百分數) 與pH的關系如下圖所示。

下列敘述正確的是

A. 新制的pH=1的氯水中，c(C13-)>c(HClO)>c(H+)

B. 新制氯水中持續通入SO2，pH不斷變小，溶液顏色不斷加深

C. 25℃時，HClO H++ClO-的電離常數Ka的對數值為lgKa=-7.54

D. pH=6的氯水中加入NaOH溶液，主要發生的離子反應方程式為HClO+OH-=ClO-+H2O

Answer 1

【答案】CD

【解析】A、由電荷守恒：c(H+)=c(OH- )+c(C13-)，c(H+)>c(C13-)，故A錯誤；B、Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，pH不斷變小，溶液顏色不加深，故B錯誤；C、25℃時，HClO H++ClO-的電離常數Ka==10-7.54 ，對數值為lgKa=-7.54，故C正確；D、由圖增大pH，HClO的濃度變小，是反應物，ClO-增大，是生成物，主要發生的離子反應方程式為HClO+OH-=ClO-+H2O，故D正確；故選CD。