【題目】下列關于N2的敘述錯誤的是( )
A.N2既可作氧化劑又可做還原劑
B.雷雨天，空氣中的N2和O2可反應生成NO
C.氮的固定是將N2轉(zhuǎn)化成含氮化合物
D.NO和NO2都可穩(wěn)定存在于空氣中
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【題目】主鏈為4個碳原子的單烯烴共有4種同分異構體，則與這種單烯烴具有相同的碳原子數(shù)、主鏈也為4個碳原子的某烷烴有( )。
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
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【題目】25℃時，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。該溫度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的堿MOH，滴定過程中加入醋酸的體積(V) 與溶液中lg[C(H+)/c(OH-)]的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. MOH的電離方程式為MOH
M++OH-
B. a 點:V(CH3COOH)= 10.00mL
C. b點:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)
D. 25℃，時，CH3COO-的水解平衡常數(shù)為(10/17)×10-9
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【題目】將2.5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol·L－1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示：（提示：碳酸鈉與少量鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉。）
（1）寫出OA段所發(fā)生反應的化學方程式___________________________。
（2）當加入35 mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為________mL(標準狀況)。
（3）原混合物中NaOH的質(zhì)量為________g，碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為________。
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【題目】I.新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。
回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池負極的電極反應式為________________________。
（2）閉合開關K后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是________，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為__________________________。
II.用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示。(電極材料為石墨)
（1）圖中a極要連接電源的(填“正”或“負”)________極，C口流出的物質(zhì)是________。
（2）b電極SO
放電的電極反應式為____________。
（3）電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因________________。
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【題目】在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1．06g無水Na2CO3，充分攪拌后靜置，最終所得晶體（Na2CO310H2O）的質(zhì)量 （ ）
A. 等于1.06g B. 大于1.06g而小于2.86g C. 等于2.86g D. 大于2.86g
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【題目】25C時，氯水中部分含氯的物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的百分數(shù)) 與pH的關系如下圖所示。
下列敘述正確的是
A. 新制的pH=1的氯水中，c(C13-)>c(HClO)>c(H+)
B. 新制氯水中持續(xù)通入SO2，pH不斷變小，溶液顏色不斷加深
C. 25℃時，HClO
H++ClO-的電離常數(shù)Ka的對數(shù)值為lgKa=-7.54
D. pH=6的氯水中加入NaOH溶液，主要發(fā)生的離子反應方程式為HClO+OH-=ClO-+H2O
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【題目】甲醇是一種易揮發(fā)的液體，它是一種重要的化工原料，也是一種清潔能源。
（1）已知：①CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(l) ΔH＝－128.1 kJ·mol－1
②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
③H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
④2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學方程式：________________________________。
（2）不同溫度下，將1.0 molCH4和2.4molH2O（g）通入容積為10 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應： CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，測得體系中H2O的體積百分含量隨著時間的變化情況如下圖所示：
①T1____T2（填“＞”“＜”或“=”，下同），其對應的平衡常數(shù)K1____K2。
②溫度T2下，從反應開始到2min時，ν（H2O）=___________。
③T1溫度時，若已知到達平衡是H2O(g)的體積百分含量為40％，則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=____________。（保留兩位小數(shù)點）
（3）科學家用氮化鎵組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地以CO2和H2O為原料合成了CH4。銅電極表面的電極反應式為__________________________。
（4）已知CO可與I2O5反應：5 CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。將甲醇不完全燃燒產(chǎn)生的500mL（標準狀況）氣體用足量的I2O5處理后，將所得的I2準確地配成100mL碘的酒精溶液。再取25.00mL該溶液加入淀粉溶液作指示劑后用0.0100mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL（氣體樣品中其它成分與I2O5不反應；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）。
①滴定終點時溶液顏色變化為____________________________。
②氣體樣品中CO的體積分數(shù)為________________。
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