【題目】可以用分液漏斗分離的一組化合物是 （ ）
A. 硝基苯和水 B. 苯和溴苯 C. 酒精和乙醚 D. 溴乙烷和汽油
100分闖關期末沖刺系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】主鏈為4個碳原子的單烯烴共有4種同分異構體，則與這種單烯烴具有相同的碳原子數、主鏈也為4個碳原子的某烷烴有( )。
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1．06g無水Na2CO3，充分攪拌后靜置，最終所得晶體（Na2CO310H2O）的質量 （ ）
A. 等于1.06g B. 大于1.06g而小于2.86g C. 等于2.86g D. 大于2.86g
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【題目】25C時，氯水中部分含氯的物種的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的百分數) 與pH的關系如下圖所示。
下列敘述正確的是
A. 新制的pH=1的氯水中，c(C13-)>c(HClO)>c(H+)
B. 新制氯水中持續通入SO2，pH不斷變小，溶液顏色不斷加深
C. 25℃時，HClO
H++ClO-的電離常數Ka的對數值為lgKa=-7.54
D. pH=6的氯水中加入NaOH溶液，主要發生的離子反應方程式為HClO+OH-=ClO-+H2O
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【題目】室溫下，下列敘述正確的是
A. 若V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合后顯中性，則V1≤V2
B. 等體積、等物質的量濃度的NaCl溶液中離子總數大于NaClO溶液中離子總數
C. 等體積、等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：
<
D. 將CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，且溶液顯酸性，則c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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【題目】SO2會對環境和人體健康帶來極大的危害，工業上采取多種方法來減少這些有害氣體的排放。SO2的除去有如下兩種方法:
方法1(雙堿法): 用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生:NaOH溶液
Na2SO3。
(1)寫出過程①的離子方程式:_____________________。
(2)CaO在水中存在如下轉化：CaO(s)+H2O(1)= Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq)。從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理:___________________________。
方法2：用氨水除去SO2：
(3)已如25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=13×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol/L,溶液中的c(OH-)=______。將SO2通入該氨水中，當c(OH-)降為1.0×10-7mol/L時，溶液的c(SO32-)/c(HSO3-)=____________。
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【題目】【化學一選修5：有機化學基礎】化合物Ⅰ是有機合成中的一種重要中間體，具體合成過程如下（部分產物及條件略去）：
①
②
③
④化合物A的一氯代物只有一種
（1）I分子中含有的官能團名稱為________________________________。
（2）A→B的反應類型為__________________，G→H的反應類型為____________。
（3）D的化學名稱為___________________________。
（4）C的結構簡式為_________________，L的結構簡式為_______________。
（5）G→J中過程①的化學方程式為_________________________，J→K的化學方程式為___________________________。
（6）同時滿足下列條件的I的同分異構體有_________種（不考慮立體異構，不包括I）。
①與具有相同的官能團 ②具有六元碳環結構 ③分子中有一個甲基
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【題目】甲醇是一種易揮發的液體，它是一種重要的化工原料，也是一種清潔能源。
（1）已知：①CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(l) ΔH＝－128.1 kJ·mol－1
②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
③H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
④2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學方程式：________________________________。
（2）不同溫度下，將1.0 molCH4和2.4molH2O（g）通入容積為10 L的恒容密閉容器中發生如下反應： CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，測得體系中H2O的體積百分含量隨著時間的變化情況如下圖所示：
①T1____T2（填“＞”“＜”或“=”，下同），其對應的平衡常數K1____K2。
②溫度T2下，從反應開始到2min時，ν（H2O）=___________。
③T1溫度時，若已知到達平衡是H2O(g)的體積百分含量為40％，則該溫度下上述反應的平衡常數K=____________。（保留兩位小數點）
（3）科學家用氮化鎵組成如圖所示的人工光合系統，利用該裝置成功地以CO2和H2O為原料合成了CH4。銅電極表面的電極反應式為__________________________。
（4）已知CO可與I2O5反應：5 CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。將甲醇不完全燃燒產生的500mL（標準狀況）氣體用足量的I2O5處理后，將所得的I2準確地配成100mL碘的酒精溶液。再取25.00mL該溶液加入淀粉溶液作指示劑后用0.0100mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL（氣體樣品中其它成分與I2O5不反應；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）。
①滴定終點時溶液顏色變化為____________________________。
②氣體樣品中CO的體積分數為________________。
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【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。減少CO2排放是一項重要課題。
（1）以CO2為原料制取碳(C)的太陽能工藝如圖所示。
①過程1中每生成1molFeO轉移電子數為_______________。
②過程2中發生反應的化學方程式為___________________________。
（2）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡稱DMC）是一種應用前景廣泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常壓、70～120℃和催化劑條件下合成DMC。
已知：①CO的燃燒熱為△H =﹣283.0 kJ·mol－1
②H2O(l)= H2O(g) △H ＝ + 44.0 kJ·mol－1
③2CH3OH(g)+CO2(g)
CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g) △H ＝﹣15.5 kJ·mol－1
則2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(l) △H ＝_______________。
（3）在密閉容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成DMC，一定條件下，平衡時CO2的轉化率如圖所示，則：
①v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的順序為____________________；
②K(A)、K(B)、K(C)由大到小的順序為___________________；
③下列能說明在此條件下反應達到平衡狀態的是__________。
A．2v正(CH3OH)= v逆(CO2) B．CH3OH與CO2的物質的量之比保持不變
C．容器內氣體的密度保持不變 D．各組分的物質的量分數保持不變
（4）CO2經催化加氫可以生成低碳烴，主要有以下兩個競爭反應：
反應Ⅰ：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
反應II：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)
為分析催化劑對反應的選擇性，在1 L密閉容器中充入1 molCO2和2 mol H2，測得有關物質的物質的量隨溫度變化如圖所示。
①該催化劑在較低溫度時主要選擇________（填“反應Ⅰ”或“反應II”）。520℃時，反應II的平衡常數K=___________（只列算式不計算）。
②用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖所示。b電極上的電極反應式為______。
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