【題目】我國最近在太陽能光電催化一化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.該工藝中光能最終轉化為化學能
B.該裝置工作時，H+由b極區流向a極區
C.a極上發生的電極反應為Fe3++e-=Fe2+
D.a極區需不斷補充含Fe3+和Fe2+的溶液
【答案】D
【解析】
根據圖示，b極上氫離子轉化為氫氣，得電子，發生還原反應，a極上亞鐵離子轉化為鐵離子，失電子，發生氧化反應，氫離子通過質子交換膜向b電極移動，據此分析解答。
A．該制氫工藝中光能轉化為化學能，最終轉化為電能，故A錯誤；
B．根據圖示，該裝置工作時，H+由b極區放電生成氫氣，由a極區流向b極區，故B錯誤；
C．a極上亞鐵離子轉化為鐵離子，失電子，發生氧化反應，電極反應為Fe2+-e-= Fe3+，故C錯誤；
D．該過程涉及兩個反應步驟，第一步利用Fe2+-e-= Fe3+生成的氧化性強的Fe3+捕獲H2S得到硫，所以a極區需不斷補充含Fe3+和Fe2+的溶液，故D正確；
答案選D。
數學奧賽暑假天天練南京大學出版社系列答案
南大教輔搶先起跑暑假銜接教程南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是( )
A.20% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
B.200mL1 molL-1氯化鈣溶液中c(C1-)和100 mL 2 molL-1氯化鉀溶液中c(Cl-)
C.2mol水的摩爾質量和1 mol水的摩爾質量
D.64g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國海軍航母建設正在有計劃、有步驟向前推進，第一艘國產航母目前正在進行海試。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊，航母的甲板要耐高溫，航母的外殼要耐腐蝕。
(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強，Ni2+基態原子的核外電子排布為_______，鉻元素在周期表中______區。
(2)航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷結構如圖所示，其中C原子雜化方式為_______雜化。
(3)海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。
①根據下表數據判斷：最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是______填元素符號
②根據價層電子對互斥理論，預測ClO3－的空間構型為______形，寫出一個ClO3－的等電子體的化學符號______。
(4)海底金屬軟泥是在洋海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊藏著大量的資源，含有硅、鐵、錳、鋅等。如右圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現其晶體結構的一個立方體，則晶體中的離子是否構成了面心立方最密堆積？_____(填“是”或“否”)；該立方體是不是Fe3O4的晶胞？______(填“是”或“否”)；立方體中鐵離子處于氧離子圍成的_______(填空間結構)空隙；根據下圖計算Fe3O4晶體的密度為________g/cm3。(圖中a=0.42nm，計算結果保留兩位有效數字)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“暖冰”是科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成的。用“暖冰”做了一個如圖所示的實驗，發現燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血紅色。則下列說法不正確的是（ ）
A.該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質
B.水凝固形成20℃時的“暖冰”所發生的變化是化學變化
C.該條件下H2燃燒的產物中可能含有一定量的H2O2
D.在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某離子反應涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.該反應中Cl-為氧化產物
B.NH4+是還原劑，ClO-是氧化劑
C.消耗1mol還原劑，轉移6mol電子
D.反應后溶液的酸性減弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1 g，則下列有關敘述中正確的是（ ）
A. 加入合金的質量不可能為6.4 g
B. 參加反應的硝酸的物質的量為0.1 mol
C. 沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150 mL
D. 溶解合金時收集到NO氣體的體積在標準狀況下為2.24 L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A. 11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氫原子數目等于2NA
B. 含NA個 CO32－的 Na2CO3溶液中，Na+數目大于2NA
C. 密閉容器中，2 molSO2和足量 O2充分反應，產物的分子數小于2NA
D. 4.0 g CO2氣體中含電子數目等于2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】難溶物氫化亞銅(CuH)可用CuSO4溶液和“另一種反應物”在40℃~50℃時反應生成.CuH不穩定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；常溫下跟鹽酸反應能產生氣體，以下有關它的推斷中不正確的是()
A.“另一種反應物”一定具有氧化性B.CuH既可做氧化劑也可做還原劑
C.2CuH + 3Cl2
2CuCl2 + 2HCl↑D.CuH+HCl=CuCl↓+H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
等均是我國發明的深紫外非線性光學晶體。
（1）
三種元素的電負性由大到小的順序是__________________，
的第一電離能從大到小的順序是______________________。
（2）基態鉀原子的核外電子排布式為____________________；
的熔點比
的低，其原因是___________________________________________。
（3）
溶于25%的
溶液中，在鉑制或鉛制器皿中濃縮可得四氟鈹酸銨
晶體，再在
氣流中加熱至450℃可得
。
①氣態是以單分子存在，固態的結構如圖所示，氣態與固態的中心原子雜化方式依次為_____________、_________________。
②
的空間構型為________________，畫出
的結構:_______________________.
（4）以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，
晶胞結構如圖所示，品胞中與點
距離最遠的
的原子分數坐標為_______________；
的摩爾質量為
，晶胞的密度為
，則晶胞參數
____________pm（用代數式表示）
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