Question

【題目】等均是我國發明的深紫外非線性光學晶體。

（1）三種元素的電負性由大到小的順序是__________________，的第一電離能從大到小的順序是______________________。

（2）基態鉀原子的核外電子排布式為____________________；的熔點比的低，其原因是___________________________________________。

（3）溶于25%的溶液中，在鉑制或鉛制器皿中濃縮可得四氟鈹酸銨晶體，再在氣流中加熱至450℃可得。

①氣態是以單分子存在，固態的結構如圖所示，氣態與固態的中心原子雜化方式依次為_____________、_________________。

②的空間構型為________________，畫出的結構:_______________________.

（4）以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，晶胞結構如圖所示，品胞中與點距離最遠的的原子分數坐標為_______________；的摩爾質量為，晶胞的密度為，則晶胞參數____________pm（用代數式表示）

Answer 1

【答案】B,Be,Sr O,Be,B 的晶格能比的小 sp sp3 正四面體

【解析】

(1)電負性的變化規律為同周期從左向右逐漸增大，同主族由上至下逐漸減小；第一電離能的變化規律為同周期元素從左向右逐漸增大，第ⅡA族元素s層電子充滿，較穩定，第一電離能較大；

(2)基態鉀原子的核外有19個電子；的熔點比的低，從晶格能角度分析；

(3)①根據氣態和固態的Be原子與F原子相連的形式，判斷中心原子雜化方式；

②中Be與F原子形成4對共用電子對，的結構中形成氫鍵；

(4)根據晶胞結構計算可得晶胞中含有Sr原子、F-個數，從而判斷Sr原子、F-在晶胞的位置，每個F原子距最近的頂點距離都相等；根據晶胞參數計算。

(1)電負性的變化規律為同周期從左向右逐漸增大，同主族由上至下逐漸減小，三種元素的電負性由大到小的順序是B，Be，Sr；第一電離能的變化規律為同周期元素從左向右逐漸增大，第ⅡA族元素s層電子充滿，較穩定，第一電離能較大，的第一電離能從大到小的順序是O，Be，B；

(2)基態鉀原子的核外電子排布式為；的熔點比的低，其原因是離子半徑K+>Be2+，的晶格能比的小；

(3)①氣態是以單分子存在，氣態中心原子雜化方式為sp雜化；固態的結構如圖所示，1個Be原子與4個F原子相連，則Be原子雜化方式為sp3雜化；

②中Be與F原子形成4對共用電子對，空間構型為正四面體，的結構為；

(4)晶胞結構如圖所示，計算可得晶胞中含有4個Sr原子，8個F-，則Sr原子在晶胞頂點和面心，F-在晶胞內部，形成立方體結構，每個F原子距最近的頂點距離都相等，則晶胞中與點距離最遠的的原子分數坐標為；的摩爾質量為，晶胞的密度為，則晶胞參數=pm。