【題目】“暖冰”是科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成的。用“暖冰”做了一個如圖所示的實驗，發現燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血紅色。則下列說法不正確的是（ ）
A.該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質
B.水凝固形成20℃時的“暖冰”所發生的變化是化學變化
C.該條件下H2燃燒的產物中可能含有一定量的H2O2
D.在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”
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【題目】氰化鈉被廣泛用于電鍍、金的提取以及有機合成中，但含氰廢水屬于高毒類，必須對其進行處理。
（1）向NaCN溶液中通入CO2能發生反應：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，說明酸性：HCN__________H2CO3(填“＞”或“＜”）。
（2）含CN-濃度較低的廢水可直接用FeSO4·7H2O處理，得到一種藍色沉淀M，M的摩爾質量為592 g·mol-1，則M的化學式為___________________。
（3）pH在7.510之間且銅作催化劑的條件下，用SO2-空氣處理含氰廢水會生成NH3、碳酸氫鹽及硫酸鹽，已知參與反應的SO2與O2的物質的量之比為1∶1，則該反應的離子方程式為______________。
（4）工業上常用堿性氯化法處理含氰廢水，其原理如下圖所示：
①第一階段的中間體CNCl中碳元素的化合價為__________________。
②某工廠含氰廢水中NaCN的含量為14.7 mg·L-1，處理10m3這樣的廢水，理論上需要5 mol·L-1 NaClO溶液____________________L。
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【題目】2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶體，其制備流程如下：
已知：
回答下列相關問題
(1)
的名稱是__________，2－氨－3－氯苯甲酸中含N官能團的電子式為__________。
(2)反應①中R代表的是_____________，反應②的反應類型為_____________。
(3)如果反應③中KMnO4的還原產物為MnSO4，請寫出該反應的化學方程式_____________。
(4)A的結構簡式為_____________，⑥的反應條件為_____________。
(5)符合下列條件的同分異構體的結構簡式為_____________。
a.式量比大42的苯的同系物；
b.與酸性KMnO4反應能生成二元羧酸
c.僅有3種等效氫
(6)事實證明上述流程的目標產物的產率很低；據此，研究人員提出將步驟⑥設計為以下三步，產率有了一定提高。
分析產率提高的原因是_____________。
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列判斷正確的是( )
A.46g的NO2和N2O4的混合物所含原子總數為3NA
B.24g Mg變為Mg2+時失去的電子數目為NA
C.1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-離子數目為2NA
D.含有lmol FeCl3的溶液加熱中完全轉化為氫氧化鐵膠體，其中膠粒的數目為NA個
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【題目】現有NaCl、Na2SO4.和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去雜質，從而得到純凈的NaNO3晶體，相應的實驗流程如圖所示。
請回答下列問題：
(1)產生沉淀A的離子反應方程式是：________________________；
(2)試劑X是：____________________________________；
(3)上述實驗流程中①②③步驟中均要用到的主要玻璃儀器有____________；
(4)上述實驗流程中加入過量Na2CO3溶液產生的沉淀C是：________________________。
(5)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有雜質，為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的____________ (填化學式)，并寫出離子反應方程式：_______________________________________________。
(6)溶液3到硝酸鈉晶體需要的操作步驟是：________________________洗滌，干燥。
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【題目】能正確表示下列反應離子方程式的是：
A.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
B.NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－
D.“84消毒液”和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混合使用會產生有毒氣體：
＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O
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【題目】我國最近在太陽能光電催化一化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.該工藝中光能最終轉化為化學能
B.該裝置工作時，H+由b極區流向a極區
C.a極上發生的電極反應為Fe3++e-=Fe2+
D.a極區需不斷補充含Fe3+和Fe2+的溶液
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【題目】常溫下,向 20 mL 0.2 mol/LH2A溶液中滴加0. 2 mol/L NaOH溶液.有關微粒的物質的量變化曲線如圖所示(其中I代表H2A.，II代表HA—，III表A2—)。根據圖示.判斷下列說法正確的是
A.當V(NaOH)=20 mL時.溶液中各離子濃度的大小關系為c(Na+)>c(HA—)>c(H+)>c(A2一)>c(OH—)
B.等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液與H2 A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中的大
C.NaHA溶液中:c(OH—)+2c(A2—) =c(H+) +c(H2A )
D.將Na2A溶液加水稀釋.溶液中所有離子的濃度都減小.但部分離子的物質的量增加
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【題目】右圖是可逆反應A+2B 
2C + 3D 的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變而變化的情況，由此推斷錯誤的是
A.A、B一定是氣體
B.C可能是氣體
C.D一定不是氣體
D.正反應是放熱反應
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