【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列問題（答題時用具體元素符號表示）。
（1）用數字標注的元素中原子半徑最小的是 ，半徑最大的是 ，化學性質最穩定的是 ，非金屬性最強的是 ，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是 。
（2）③最高價氧化物的結構式 ，⑦單質在⑤單質中燃燒產物的電子式
（3）工業制取單質⑦的化學方程式
實驗室制取單質⑨的化學方程式
單質⑧與單質⑦的最高價氧化物對應的水化物的離子方程式：
【答案】(1) H、Na、Ar、F、HClO4（2） O=C=O
（3）2NaCl（熔融）
2Na+ Cl2↑
MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O 2 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
【解析】試題分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Na，⑧為Al，⑨為Cl，⑩為Ar，
（1）用數字標注的元素中原子半徑最小的是①，半徑最大的是⑦，化學性質最穩定的是⑩，非金屬性最強的是⑥，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是⑨，故答案為：H、Na、Ar、F、HClO4；
（2）③最高價氧化物為二氧化碳，結構式為O=C=O；鈉與氧氣燃燒產生過氧化鈉，其電子式為；
；
（3）利用電解冶煉Na，反應為2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑；利用濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，反應為MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；單質⑧與單質⑦的最高價氧化物對應的水化物反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑。
黎明文化寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】填空
（1）按要求完成下列問題：
①甲基的電子式___________。
②寫出制備TNT的化學反應方程式___________。
③反式2一丁烯的結構簡式___________
（2）下列括號內的物質為雜質，將除去下列各組混合物中雜質所需的試劑填寫在橫線上：
①乙酸乙酯(乙醇)________；②甲苯(溴)________；
（3）下列鹵代烴既能發生消去反應生成烯烴，又能發生水解反應生成醇的是
（4）實驗室用純溴和苯反應制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作進行提純：①蒸餾 ②水洗 ③用干燥劑干燥 ④10%NaOH溶液洗正確的操作順序是 。
（5）某高聚物的結構式如圖：
其單體的名稱為
（6）某有機物的結構簡式為
據此填寫下列空格。
①該物質苯環上一氯代物有________種；
②1mol該物質和溴水混合，消耗Br2的物質的量為________mol；
③1mol該物質和H2加成需H2________mol；
（7）
與等物質的量的Br2發生加成反應，生成的產物是
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W結構中含有三個六元環，是一種新型香料的主要成分之一。W的合成路線如下(部分產物和部分反應條件略去)：
已知：①RCH===CH2＋CH2===CHR′CH2===CH2＋RCH===CHR′
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環境的氫原子
③D和H是同系物
請回答下列問題：
（1）G分子中含有的官能團名稱是 。
（2）A→B反應過程中涉及的反應類型有 、 。
（3）W的結構簡式為 。
（4）B→C的化學方程式為 ；由D生成高分子化合物的方程式為 。[
（5）同時滿足下列條件的F的同分異構體有 種(不包括立體異構)：
①能發生銀鏡反應；②能發生水解反應。
其中核磁共振氫譜為5組峰的為 (寫結構簡式)，其峰面積之比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫藥上作補血劑，實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：
a.將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍；
b.向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；
c.趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；
d.待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；
e.將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題：
①實驗步驟b明顯不合理，理由是 。
②實驗步驟d中用少量冰水洗滌晶體，其目的是 ， 。
（2）經查閱資料后發現，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體）。硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成
溫度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 56.7 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 | ||
溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.2 | 35.3 | 35.6 | 33.0 | 30.5 | 27.0 | ||
析出晶體 | FeSO4·7H2O | FeSO4·4H2O | FeSO4·H2O | |||||||||
請根據表中數據作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。
（3）若需從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO4·4H2O，應控制的結晶溫度（t）的范圍為 ．
（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：
請回答下列問題：
①證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，該過程的現象為： 。
②步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、 、灼燒、
③若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量 g。
④該小組有些同學認為用酸性KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素（Fe2+）含量的測定，請寫出該反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列說法正確的是
A．該化合物僅含碳、氫兩種元素
B．該化合物中碳、氫原子個數比為1：4
C．無法確定該化合物是否含有氧元素
D．該化合物一定是C2H8O2
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【題目】利用I2O5可消除CO污染，反應為I2O5(s)+5CO(g)
5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2 的體積分數ψ(CO2)隨時間t變化曲線如右圖，下列說法正確的是
A．b點時，CO的轉化率為20%
B．容器內的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態
C．b點和d點的化學平衡常數：Kb>Kd
D．0到0.5min反應速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業上有一種用CO來生產甲醇燃料的方法： CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)。某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖實線所示a，b，c，d括號內數據表示坐標。
（1）0-a,a-b,b-c,c-d四段中，平均反應速率最大的時間段是 ，該時間段內H2的平均反應速率是 。
（2）a點正反應速率_______（填大于、等于或小于）逆反應速率。
（3）平衡時CO2的轉化率是 ；反應前后容器內的壓強比是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題。
編號 | 操作 | 實驗現象 |
① | 分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴等濃度 FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡 | 試管A中不再產生氣泡；試管B中產生的氣泡量增大 |
② | 另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液 | 試管A、B中均未明顯見到有氣泡產生 |
（1）過氧化氫分解的化學方程式為 。
（2）實驗①的目的是 。
（3）實驗②未觀察到預期的實驗現象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是 （用實驗中提供的試劑）。
（4）對于H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察 ，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 。
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時, 涉及如下反應: 2NO(g) +Cl2(g) 
2ClNO(g) ΔH< 0
寫出該反應的平衡常數表達式 。
為研究不同條件對反應的影響,：在恒溫條件下, 向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2, 10 min時反應達到平衡。測得10 min內v(ClNO) =7.5×10-3 mol·L-1·min-1, 則平衡后n(Cl2) = mol, NO的轉化率α1= 。其他條件保持不變, 反應在恒壓條件下進行, 平衡時NO的轉化率α2 α1(填“>” “<” 或“=”), 平衡常數K (填“增大” “減小” 或“不變”) 。若要使K減小, 可采取的措施是 。
II. 實驗室可用NaOH溶液吸收NO2, 反應為2NO2+2NaOH
NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應得1 L溶液A, 溶液B為0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液, 則兩溶液中c(NO3-) 、c(NO2-) 和c(CH3COO-) 由大到小的順序為 。
(已知HNO2的電離常數Ka=7.1×10-4 mol·L-1, CH3COOH的電離常數Ka=1.7×10-5 mol·L-1)
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。
a. 向溶液A中加適量水 b. 向溶液A中加適量NaOH
c. 向溶液B中加適量水 d. 向溶液B中加適量NaOH
III.（1）已知丙醛的燃燒熱為
，丙酮的燃燒熱為
，試寫出丙醛燃燒熱的熱化學方程式 。
（2）以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH) 2，裝置如右下圖所示，其中P端通入CO2。
①石墨I電極上的電極反應式為 。
②通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確的是 （填序號）。
A. X、Y兩端都必須用鐵作電極 B. 可以用NaOH溶液作為電解液
C. 陰極發生的反應是：2H2O+ 2e－= H2↑+ 2OH－ D. 白色沉淀只能在陽極上產生
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