Question

【題目】利用I2O5可消除CO污染，反應為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2 的體積分數ψ(CO2)隨時間t變化曲線如右圖，下列說法正確的是

A．b點時，CO的轉化率為20%

B．容器內的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態

C．b點和d點的化學平衡常數：Kb>Kd

D．0到0.5min反應速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、利用三行式分析。I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)

起始量/mol 2 0

轉化量/mol y y

b點量/mol 2﹣y y

根據a點時CO2的體積分數φ（CO2）=y/2=0.80，得y=1.6mol，則CO的轉化率為1.6/2×100%=80%，錯誤；B、該反應為反應前后氣體物質的量不變的反應，故容器中壓強始終不變，不能做平衡狀態的標志，錯誤；C、b點比d點時生成物CO2體積分數大，說明進行的程度大，則化學平衡常數：Kb＞Kd，正確；D、0到0.5min時I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)

起始量/mol 2 0

轉化量/mol x x

a點量/mol 2﹣x x

根據a點時CO2的體積分數φ（CO2）=x/2=0.30，得x=0.6mol，則從反應開始至a點時的反應速率為v（CO）=0.6mol÷（2L×0.5min）=0.6molL﹣1min﹣1，錯誤。