【題目】某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列說法正確的是
A．該化合物僅含碳、氫兩種元素
B．該化合物中碳、氫原子個數比為1：4
C．無法確定該化合物是否含有氧元素
D．該化合物一定是C2H8O2
【答案】B
【解析】
試題分析：A．有機物燃燒生成8.8gCO2和5.4gH2O，則該有機物分子中一定含有C、H元素，當可能含有氧元素，故A錯誤；B.8.8g二氧化碳的物質的量為：n(CO2)=
=0.2mol，7.2g水的物質的量為：n(H2O)=
=0.4mol，則n(C)：n(H)=0.2mol：(0.4mol×2)=1：4，故B正確；C．n(C)=n(CO2)=0.2mol，m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g，n(H)=2n(H2O)=0.8mol，m(H)=0.8g，由于2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以該化合物中一定含有氧元素，故C錯誤；D．C2H8O2，2個C最多含有6個H，則該有機物分子式為：CH4O，故D錯誤；故選B。
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【題目】以下是有關SO2、Cl2的性質實驗。
（1）某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質。
①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現象 （填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑）。通入SO2時，打開K通入適量O2的化學反應方程式為 。
②SO2通入B中，溶液顏色褪去，則該反應的離子方程式為 。
（2）某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入加量（填字母） ，能產生白色沉淀。
A．氨水 B．稀鹽酸 C．硝酸鉀溶液 D．氯化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為2∶3；當Cl2的與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式 。
（4）某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸，裝置如圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。通入SO2的電極為 極，其電極反應式為 ；電池的總反應式 。
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【題目】A、B、C、D四種元素。原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的 L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。
（1）A為_______________元素，B為_______________元素；C為_______________元素。D的質子數和中子數相等，D的原子組成符號為_____________，它的最高價為__________價。
（2）用電子式表示A、D兩元素形成AD2的過程：______________________________，用電子式表示C、D兩元素形成化學鍵的過程：______________________________。
（3）寫出E和A的最高價氧化物反應的化學方程式：________________________________。
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【題目】草酸(H2C2O4)廣泛存在于食品中，人們對其及相關產品進行了深入研究。
（1）H2C2O4 (s) 
H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340kJ·mol-1，寫出此反應的平衡常數表達式 K= ；密閉容器中，保持溫度不變，下列有關選項正確的是（ ）
A．恒容時，容器的壓強不再變化，說明該反應已達到化學平衡狀態
B．恒壓時，容器的體積不再變化，說明該反應已達到化學平衡狀態
C．氣體摩爾體積不再發生變化，說明該反應已達到化學平衡狀態
D．氣體平均摩爾質量不再發生變化，說明該反應已達到化學平衡狀態
（2）草酸分解所需燃料可以是CO，通過甲烷制備CO：
CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H >O。常溫下，在2 L的密閉容器中通入4 mol CH4氣體和6 mol CO2氣體發生反應，5min后達到平衡，測得CO氣體的濃度為0.1 mol·L-1。
①平衡時，該反應的平均反應速率v(CO2)= mol·L-1min-1。
②在不改變反應混合物用量的前提下，為了提高CH4氣體的轉化率，可采取的措施是 。
（3）電解飽和草酸溶液可以制得高檔香料乙醛酸(H2C2O3)，裝置如下圖1所示，寫出復合膜電極的電極反應式 。
（4）在K3Fe(C2O4)3溶液中存在：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-，常溫下，該溶液中
[Fe(C2O4)3]3-的濃度與溫度的關系如上圖2所示，則A點的c(Fe3+) B點的c(Fe3+) (填“<”“>”或“=”)；草酸是一種溫和的還原劑，其他條件不變，向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固體，Fe3+的濃度 (填“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO23H2O
②純ClO2常溫下為氣體，易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全
（1）10%的NaOH溶液的密度為1.2g/cm3其物質的量濃度為__________________________。
（2）在ClO2發生器中當1gSO2完全轉化時，放出akJ熱量，寫出該熱化學反應方程式___________________ ，鼓入Ar的作用是 。
（3）寫出吸收塔內發生的化學反應方程式 _______________________________。吸收塔的溫度不能超過40℃，其目的是________________________________。
（4）從濾液中得到的NaClO23H2O粗晶體中往往含有雜質，要得到更純的NaClO23H2O晶體方法是_________________。
（5）工業處理含NaClO2廢水時，先向廢水中加入適量NaOH，用惰性電極電解該廢水，同時制得NaClO3，
寫出ClO2—在陽極放電時的電極反應方程式 。
（6）已知SO2和Ar的混合氣體中，SO2的百分含量為5.6a%，當bL（標況下）該混合氣體參加反應時，理論上需要的17%的H2O2的質量為____________________ g(結果必須化簡)。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列問題（答題時用具體元素符號表示）。
（1）用數字標注的元素中原子半徑最小的是 ，半徑最大的是 ，化學性質最穩定的是 ，非金屬性最強的是 ，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是 。
（2）③最高價氧化物的結構式 ，⑦單質在⑤單質中燃燒產物的電子式
（3）工業制取單質⑦的化學方程式
實驗室制取單質⑨的化學方程式
單質⑧與單質⑦的最高價氧化物對應的水化物的離子方程式：
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【題目】干電池原理如右圖所示，電池總反應為Zn＋2NH===Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑。下列說法正確的是( )
A．Zn極上發生還原反應
B．碳電極上發生還原反應
C．常見鋅錳干電池為二次電池
D．負極上發生的反應為2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑
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【題目】黃銅礦是工業煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現有一種天然黃銅礦(含SiO2)，為了測定該黃銅礦的純度，甲同學設計了如下圖實驗：
現稱取研細的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O 4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10 置于錐形瓶中，用0.05mol/L 標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液 20mL。
請回答下列問題：
（1）將樣品研細后再反應，其目的是________________________。
（2）裝置a和c的作用分別是_______和________(填標號，可以多選)。
a．除去SO2氣體 b．除去空氣中的水蒸氣 c．有利于氣體混合
d．有利于觀察空氣流速 e．除去反應后多余的氧氣
（3）滴定達終點時的現象是________________________。
（4）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是_____________________。
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為________________________。
乙同學在甲同學實驗的基礎上，設計了兩種與甲不同的吸收方法，并對吸收產物進行有關處理，同樣也測出了黃銅礦的純度。
（6）方法一：用如下圖裝置替代上述實驗裝置 d，同樣可以達到實驗目的是______(填序號)。
（7）方法二：將原裝置 d 中的試液改為Ba(OH)2，但測得的黃銅礦純度卻產生了+1%的誤差，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有________________________。
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【題目】U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的六種常見元素，Y的單質在W2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
請回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置為______；UW2的電子式為______；X在UW2中劇烈燃燒生成的黑、白兩種固體中化學鍵類型依次是______、______。
（2）U、V、W形成的10電子氫化物中，最穩定的是______（寫化學式、下同）；沸點最高的是______；結合H+能力最強的是（寫化學式）______。
（3）Z3W4與稀鹽酸反應的離子方程式為______。
（4）YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為______，由此可知VW和YW2還原性較強的是（寫化學式）______。
（5）已知YW2和Cl2均可使品紅溶液褪色，現將一定量的YW2和Cl2通入品紅溶液中：
①若品紅不褪色，則品紅溶液中所發生的化學方程式為______。
②若品紅褪色，為證明YW2和Cl2誰過量，最簡單的操作、現象、結論是______。
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