Question

【題目】如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。

請回答：

（1）B極是電源的___________ ，一段時間后，甲中溶液顏色 __________，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明___________ ，在電場作用下向Y極移動。

（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為 ______________。

（3）現用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是______________ （填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是___________ 溶液（填寫化學式）。當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質量為_____________ ，甲中溶液的pH_____________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發生總反應的離子方程式是______________。

Answer 1

【答案】 負極 逐漸變淺 氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷 1:2:2:2 鍍件 AgNO3 5.4g 變小 Fe+Cu2+Fe2++Cu

【解析】本題主要考查電解池原理。

（1）F極附近呈紅色，說明F極產生OH－而作陰極，所以B極是電源的負極，一段時間后，甲中溶液顏色由于Cu2+被還原而逐漸變淺，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體粒子帶正電，在電場作用下向Y極移動。

（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，單質依次是O2、Cu、Cl2、H2，由于串聯電路中通過的電量相等，所以對應單質的物質的量之比為1:2:2:2。

（3）現用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是鍍件，電鍍液是AgNO3溶液。當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），c(OH－)=0.1mol/L，n(OH－)=0.05mol= n(Ag)，丙中鍍件上析出銀的質量為0.05mol×108g/mol=5.4g，甲中溶液的pH由于水的OH－放電而變小。

（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發生總反應的離子方程式是Fe+Cu2+Fe2++Cu。