【題目】下列物質的變化過程中，沒有發(fā)生化學鍵的斷裂或生成的是：
A. 冰融化成水 B. 光照甲烷與氯氣的混合氣體
C. 用雙氧水制取氧氣 D. 氯化氫溶于水
全能練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol/L鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出112mL（標準狀況）的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)．若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量為（ ）
A.2.8g
B.5.6g
C.8.4g
D.無法計算
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。
請回答：
（1）B極是電源的___________ ，一段時間后，甲中溶液顏色 __________，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明___________ ，在電場作用下向Y極移動。
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為 ______________。
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是______________ （填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是___________ 溶液（填寫化學式）。當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質量為_____________ ，甲中溶液的pH_____________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應的離子方程式是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電石中的碳化鈣和水能完全反應：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反應產生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況下乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量。
（1）若用下列儀器和導管組裝實驗裝置
如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導管的序號）是：____接____接____接____接____接____。
（2）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）：
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞。
②檢查裝置的氣密性。
③在儀器6和5中注入適量水。
④待儀器3恢復到室溫時，量取儀器4中水的體積（導管2中的水忽略不計）。
⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不產生氣體時，關閉活塞。
正確的操作順序（用操作編號填寫）是__________________。
（3）若實驗產生的氣體有難聞氣味，且測定結果偏大，這是因為電石中含有___________雜質。
（4）若實驗時稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質量分數(shù)是_________%。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如右圖，已知斷裂1mol N≡N鍵吸收942kJ熱量，生成1molN－N鍵釋放167kJ熱量根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列熱化學方程式正確的是
A. 2N2 = N4 △H = －882kJ·mol-1
B. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = +441kJ
C. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = －441kJ·mol-1
D. 2N2(g) = N4(g) △H = +882 kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+B(g)
2C(g) △H＜0。t1 時刻達到平衡后，在t2 時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示。下列說法正確的是
A. 0~t2時間段內，υ正> υ逆
B. I、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數(shù)I﹥II
C. t2時刻改變的條件可能是向密閉容器中加C
D. I、II兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)I﹤II
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