Question

【題目】工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃	0	100	200	300	400
平衡常數(shù)	667	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H>0

B. 加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率

C. 工業(yè)上采用高溫高壓的條件，目的都是提高原料氣的轉(zhuǎn)化率

D. t℃時(shí)，向1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為100

Answer 1

【答案】D

【解析】A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸減小，這說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則△H小于0，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、催化劑不能改變平衡狀態(tài)，因此使用催化劑不能改變CO的轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、工業(yè)上采用5 ×103 kPa和250℃的條件，其原因是催化劑的活性在此條件下最強(qiáng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、根據(jù)方程式可知

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)

起始濃度（mol/L） 0.1 0.2 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.05 0.1 0.05

平衡濃度（mol/L） 0.05 0.1 0.05

所以該溫度下平衡常數(shù)K＝，選項(xiàng)D正確。答案選D。