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下列實驗方案設計中，可行的是

A．用萃取的方法可將汽油和煤油進行分離

B．加過量稀鹽酸后過濾，可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

C．用溶解、過濾的方法可分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物

D．將混有氫氣的氧氣通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣

試題分析：A、汽油和煤油相互溶解，萃取是對溶解度有很大差異的，錯誤；B、銅不溶于鹽酸，鎂可以溶于鹽酸，正確；C、硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，不能用溶解和過濾的方法分離，錯誤；D、氫氣和氧化銅反應生成有水蒸氣，又帶來新的雜質，錯誤。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色合金制造．取合金樣品進行如圖實驗（每一步試劑均過量）：由此可以推知該合金的組成可能為（　�。�

A．Al、Mg（OH）₂、S、Cu	B．Al、Fe、Mg、Cu
C．Al₂O₃、Fe、C、Cu	D．Al、C、CuO、Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15 分)
苯乙酸銅是合成優良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：

已知：苯乙酸的熔點為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列問題：
（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是
                          。
（2）將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續反應。在裝置中，儀器b的作用是                     ；儀器c的名稱是              ，其作用是                                           。
反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是            。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是                (填標號)。

A．分液漏斗

B．漏斗

C．燒杯

D．直形冷凝管E．玻璃棒

（3）提純粗苯乙酸的方法是             ，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產率是        。
（4）用CuCl₂    ? 2H₂O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)₂沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現象是                                            。
（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)₂攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗的表述中，錯誤的是（）

A．除去乙醇的水：加新制生石灰，蒸餾，收集餾出物

B．檢驗淀粉的水解產物：在用酸作催化劑的水解液中直接加入新制Cu(OH)₂溶液，然后加熱，觀察是否有紅色沉淀生成

C．除去乙酸乙酯中的乙酸：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層

D．銀氨溶液的配制：在潔凈的試管中加2% AgNO₃溶液1～2 mL，逐滴加入2%稀氨水，邊滴邊振蕩，至沉淀恰好溶解時為止

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用左下圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中的試劑為丙，則下表中現象與結論均正確的是

選項	甲	乙	丙	試管中現象	結論
A	濃氨水	生石灰	AgNO₃溶液	無明顯現象	NH₃與AgNO₃溶液不反應
B	鹽酸	碳酸鈉	BaCl₂溶液	變渾濁	鹽酸酸性強于碳酸
C	飽和食鹽水	電石	酸性KMnO₄溶液	紫色褪去	乙炔可被KMnO₄氧化
D	濃硫酸	亞硫酸鈉	溴水	橙色褪去	SO₂具有漂白性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗不能達到預期實驗目的的是（）

序號	實驗內容	實驗目的
A	向盛有10滴0.1 mol·L^－1 AgNO₃溶液的試管中滴加0.1 mol·L^－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L^－1 Na₂S溶液	證明AgCl能轉化為溶解度更小的Ag₂S
B	向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO₄溶液，振蕩；向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO₄溶液，振蕩	證明與苯環相連的甲基易被氧化
C	向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂	證明碳酸的酸性比硅酸強
D	向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱	驗證淀粉已水解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氟的氧化性強于硫和氮，設計了一套實驗裝置：（部分加持裝置已略去）

（1）寫出A中反應的離子方程式                。
（2）B中出現黃色渾濁現象，產生此現象的離子方程式               。
（3）試從原子結構角度解釋氯的氧化性大于硫的原因           。
（4）D中干燥管中出現的現象及化學方程式                。
（5）有同學認為D中的現象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，請畫出其裝置圖                （并注明盛裝試劑）。
（6）還有什么方法能證明氧化性Cl₂＞S，用一種相關事實說明     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U形管的質量差，實驗測得m(H)：m(O)>1：8。下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是(　　)

A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

C．Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝

D．CuO沒有全部被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組利用H₂還原法測定兩種銅的氧化物CuO、Cu₂O混合粉末中銅元素的質量分數。下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

請回答下列問題。
（1）燒瓶中裝入的試劑是鋅粒，其中將發生反應的離子方程式是                  ；
（2）試劑C是水，其作用是__                 __；
（3）試劑D是__           __，其作用是干燥氫氣；
（4）連接好裝置后的實驗操作依次是_          __（填下列操作序號）
①檢驗氫氣純度；②加熱E；③檢驗裝置氣密性；④點燃G管溢出的氣體；⑤從A瓶逐滴滴加液體
（5）已知：C(s)+1/2O₂( g)＝ CO(g)  △H=－110.5kJ·mol^－1,
Cu₂O(s) +1/2O₂(g) ＝ 2CuO(s)  △H=－145 kJ·mol^－1
則用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu₂O的熱化學方程式：____              。

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