Question

【題目】下列說法中不正確的是

A. 等濃度的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) +c(HCO3-)

B. pH相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍稀釋后兩溶液pH 相等，則m>n

C. 常溫下，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1％發生電離，則該溫度下HA的電離常數為10-7

D. 某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖。由圖可知：Ksp[Fe(OH)3]2]

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)，故A正確；B. 稀釋促進醋酸電離，所以m<n，故B不正確；C.該溫度下HA的電離常數為==10-7，故C正確；D. 看圖可知：金屬陽離子濃度一定，pH：Fe(OH)3<Cu(OH)2，所以Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]，故D正確。故選B。