Question

【題目】研究發現鉬酸鈉可減緩金屬的腐蝕速率。工業上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金屬化合物)制備鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)的途徑如圖所示：

回答下列問題：

Ⅰ.（1）下列標志中，應貼在保存NaClO容器上的是 ___________。

（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施有_____________________。

（3）途徑①制備鉬酸鈉溶液，同時有SO42－生成，該反應的離子方程式為_____________。

（4）重結晶得到的母液可以在下次重結晶時重復使用，但達到一定次數后必須凈化處理，原因是_________________________。

（5）“結晶”前測得部分離子濃度c(MoO42－)=0.40mol/L，c(SO42－)=0.04mol/L，需加入Ba(OH)2固體除去SO42－。當BaMoO4開始沉淀時，SO42－的去除率為______%。（保留三位有效數字）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10－10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10－8，加入Ba(OH)2固體引起溶液體積變化可忽略]。

Ⅱ．（1）碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是_____。

（2）若緩釋劑鉬酸鈉－月桂酰肌氨酸總濃度為300mgL－1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質的量濃度為_________（保留三位有效數字）。

Answer 1

【答案】 B 充分粉碎礦石 MoS2+9ClO－+6OH－＝MoO42－+9Cl－+2SO42－+3H2O 母液中雜質的濃度增大，重結晶時會析出雜質，影響產品純度 97.3% Cl－有利于碳鋼的腐蝕，SO42－不利于碳鋼的腐蝕，使得碳鋼在鹽酸中的腐蝕速率明顯 7.28×l0－4molL－1

【解析】Ⅰ.（1）NaClO是強氧化劑，應在保存NaClO容器上貼上的標志是氧化劑，故選B；（2）提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是充分粉碎礦石或逆流焙燒；（3）途徑①制備鉬酸鈉溶液，用NaClO在堿性條件下氧化MoO3，同時有SO42－生成，生反應的離子方程式為MoS2+9ClO－+6OH－＝MoO42－+9Cl－+2SO42－+3H2O；（4）母液中雜質的濃度增大，重結晶時會析出雜質，影響產品純度，故重結晶得到的母液可以在下次重結晶時重復使用，但達到一定次數后必須凈化處理；（5）BaMoO4開始沉淀時，溶液中鋇離子的濃度為：c（Ba2+）= =1×10-7mol/L，溶液中硫酸根離子的濃度為：c（SO42-）= mol/L=1.1×10-3mol/L，硫酸根離子的去除率為：1-×100%=1-2.75%≈97.3%；

Ⅱ．（1）由圖示數據可知，碳鋼在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸的腐蝕速度；硫酸濃度增大變成濃硫酸后，發生了鈍化現象，腐蝕速度很慢，故答案為：Cl-有利于碳鋼的腐蝕，SO42-不利于碳鋼的腐蝕，使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸；（2）根據圖示可知，當鉬酸鈉、月桂酸肌氨酸濃度相等時，腐蝕速率最小，腐蝕效果最好，所以鉬酸鈉的濃度為：150mgL-1，1L溶液中含有的鉬酸鈉物質的量為：≈7.28×10-4mol，所以鉬酸鈉溶液的物質的量濃度為：7.28×l0-4molL-1。