【題目】下列物質中,不屬于合金的是
A. 硬鋁 B. 水銀 C. 黃銅 D. 鋼鐵
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丁達爾效應是區分膠體與溶液的一種最常用的方法。
(1)下圖是在實驗室中進行Fe(OH)3膠體丁達爾效應實驗的示意圖，該圖中有一處明顯錯誤是______________________，原因是_______________________________ (試從分散系分類的角度進行解釋說明)。
(2)欲在樹林中觀察到丁達爾效應，你認為一天中最有可能觀察到該現象的時間是________，理由是_______________________________。
(3)去樹林觀察丁達爾效應有諸多不便，聰明的你想出了許多在家里看到丁達爾效應的方法，請設計一個你認為最簡單、最環保的方法：________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+
2Fe3++3H2↑
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水制取氫氧化鋁：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3
C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++CuFe2++Cu2+
D．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體 ：SO2+OH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 1molO2在任何情況下都是32g B. 摩爾是一個基本物理量
C. H2SO4的摩爾質量是98g D. 1摩爾氫的質量是2g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，在10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是
A. 在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO
)＋c(HCO
)＋c(OH－)
B. 當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 mL
C. 在B點所示的溶液中，離子濃度最大的是HCO
D. 在A點所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的是
A. 等濃度的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) +c(HCO3-)
B. pH相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍稀釋后兩溶液pH 相等，則m>n
C. 常溫下，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1％發生電離，則該溫度下HA的電離常數為10-7
D. 某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖。由圖可知：Ksp[Fe(OH)3]2]
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【題目】某研究小組探究在加熱條件下FeSO4分解的氣體產物及相關性質。已知：SO2的沸點為-10℃、SO3的沸點為44.8℃。
Ⅰ．用如圖所示裝置設計實驗，驗證分解FeSO4生成的氣態產物。
（1）實驗前必須進行的操作是_______________________。
（2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：a→_________________。
（3）若觀察到裝置丙中有無色液體產生，裝置丁中溶液變成無色，則 FeSO4分解的化學方程式為____________________。
Ⅱ．為探究SO2使品紅溶液褪色的原理，進行如下實驗：
實驗1：將稀鹽酸和NaOH溶液分別滴入品紅水溶液中。觀察到前者溶液顏色變淺，但未能完全褪色，后者溶液顏色幾乎不變。
實驗2：在滴有稀鹽酸和NaOH溶液的兩份品紅水溶液中分別通入SO2。觀察到前者溶液逐漸褪色，后者溶液很快褪色。
實驗3：在兩份品紅水溶液中分別加入一小粒Na2SO3固體和NaHSO3固體，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。
（1）由實驗1可推測品紅水溶液呈________性。
（2）由實驗2、3可推知，使品紅水溶液褪色的主要微粒是_________（填化學式）。
（3）若將SO2通入品紅的無水乙醇溶液，試預測可能出現的現象________________。
（4）加熱溶有Na2SO3的品紅水溶液，發現不能恢復紅色，試解釋原因____________________。
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