Question

（9分）下表為元素周期表的一部分，a、b、c……為部分元素。回答下列問題：

a

f

h

i

b

e

j

c

d

g

k

l

（1）請寫出d在元素周期表中的位置                               ；
（2）請寫出上述元素k的核外電子排布式                           ；
（3）b、e、j三種元素的電負性由大到小的順序          （寫元素符號）；此三種元素的第一電離能由大到小的順序                 （寫元素符號）；
（4）g、e兩種元素的最高價氧化物對應的水合物的化學性質相似，請寫出e元素最高價氧化物對應的水化物與a、c、h三種元素形成的化合物反應的離子方程式                            ；
（5）j、k、l三種元素之間能以原子個數比1∶1兩兩形成互化物，這些互化物的性質類似于這些元素單質的性質。請寫出k、l的互化物的電子式                   ，它是由            鍵形成的             化合物（填“離子”或“共價”）。

Answer 1

（1）第四周期 第Ⅷ族 ；（2）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵；（3）Cl＞Al＞Mg； Cl＞Mg＞Al；
（4）Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O；（5）; 極性；共價。

解析試題分析：（1）根據元素在周期表中的位置可知：d在元素周期表中的位置是第四周期 第Ⅷ族；（2）元素k是Br元素，其核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵；（3）b、e、j三種元素是同一周期的元素，元素的原子序數越大，元素的電負性就越大，所以這三種元素的電負性由大到小的順序是：Cl＞Al＞Mg；元素的電負性越大，電離能就越大，所以此三種元素的第一電離能由大到小的順序是Cl＞Mg＞Al；（4）g、e兩種元素的最高價氧化物對應的水合物的化學性質相似，請寫出e元素最高價氧化物對應的水化物與a、c、h三種元素形成的化合物反應的離子方程式是Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O；（5）j、k、l三種元素之間能以原子個數比1∶1兩兩形成互化物，這些互化物的性質類似于這些元素單質的性質。k、l的互化物的電子式是;它是由極性鍵形成的共價化合物。
考點：考查 元素的推斷、原子核外電子排布式、電負性、電離能的比較、離子方程式的書寫及物質的結構。