（7分）氮元素可以形成多種化合物。
（1）基態氮原子的價電子軌道表示式是 。
（2）已知尿素的結構式為
，則尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是、。
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2（氨基）取代形成的另一種氮化物。
①NH3分子的空間構型是；
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)△H=－1038．7kJ·mol－1
當肼燃燒放出519．35kJ熱量時，形成的π鍵有mol。
（1）
（2分）（2）sp2（1分）sp3（1分）
（3）①三角錐形（1分）②3（2分）
解析試題分析：（1）氮元素的核外電子數是7個，則根據核外電子排布規律可知基態氮原子的價電子軌道表示式是
。
（2）根據尿素的結構簡式可知，分子中氮元素全部形成單鍵，因此是sp3雜化；碳元素形成2個單鍵，1個雙鍵，因此是sp2雜化。
（3）①氨氣分子中氮原子的價層電子對數＝4，其中有一對孤對電子，所以氨氣是三角錐形。
②當肼燃燒放出519．35kJ熱量時，根據熱化學方程式可知生成氮氣的物質的量是
×3＝1．5mol。氮氣分子中含有2個π鍵，則π鍵的物質的量是3mol。
考點：考查核外電子排布、雜化軌道、反應熱以及共價鍵計算等
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的是（ ）
| A．光氣（COCl2） | B．六氟化硫（SF6） |
| C．三氟化硼（BF3） | D．五氯化磷（PCl5） |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（9分）下表為元素周期表的一部分，a、b、c……為部分元素。回答下列問題：
| a | | | |||||||||||||||
| | | | | f | | h | i | | |||||||||
| | b | | e | | | | j | | |||||||||
| c | | | | | | | | d | | | | | g | | | k | |
| | | | | | | | | | | | | | | | | l | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(14分)下面是元素周期表的一部分。據A至H在周期表中位置，請回答下列問題：
| A | | | |||||||||||||||
| | | | | | E | | G | | |||||||||
| B | C | D | | | F | H | | ||||||||||
| | | | | | | | | | | | | | | | | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（11分）下表是元素周期表短周期的一部分
| ① | | | ||||||
| | | | | ② | ③ | | ④ | |
| | ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14分）（1） 把除去氧化膜的鐵絲投入到盛有稀硫酸的試管中，產生氫氣 的速率變化情況如圖所示圖中t1~t2速率變化的主要原因是 ，t2~t3速率變化的主要原因是 。
（2）甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數相等；甲原子的核 外電子數比乙原子核外電子數少1；丙原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍；丁原子核電荷數比丙原子核電荷數多2。請回答：
①甲的單質與水反應的離子方程式為 ；②乙元素在周期表中的位置為 ；③丙元素的最高價氧化物的電子式為 ；④甲與丁兩種元素可組成的具有強氧化性的物質是 。（填化學式）
（3）某元素R，它的最高價含氧酸的陰離子是RO4ˉ，則其氣態氫化物的化學式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（15分）現有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數依次增大。已知A與E、D與G分別同主族；E、F、G、H同周期；A分別與C、D可形成含有10個電子的共價化合物M、N；B的最外層電子數是其電子層數的2倍；D是地殼中含量最多的元素；F位于B的前一主族。請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置 ，M的空間構型是 。
（2）A、D、E三種元素組成一種常見化合物，W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數目且不帶電，W的電子式為 ，工業上利用某一個反應可同時生產該化合物和H的單質，寫出該反應的化學方程式 。
（3）E、F元素的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式 。
（4）M、N均能結合H+，其中結合H+能力較強的是 （填化學式）。N結合H+所形成的微粒中心原子采用 雜化。其鍵角比N中的鍵角大，原因為 。
（5）E分別與D、G形成摩爾質量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液顯堿性的原因是
（用離子方程式表示）。常溫下7.8 g X與水反應放出Q kJ熱量（Q＞0），寫出該反應的熱化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（8分）A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種元素。已知：A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態原子核外電子有7種運動狀態，B、C、E三種元素原子中未成對電子數之比為3：2：l，D原子核外有4個能級且均充滿電子，D與E可形成DE2型化合物，F原子核外最外層只有1個電子，其余各層均充滿電子。回答下列問題：
(1)寫出下列元素的名稱：B______ C_____ E_______
(2)F在元素周朔表的位置是_________，與F同周期且未成對電子數最多的元素為______（填寫元素符號），該元素基態原子的核外電子電子排布式為__________；
(3)B與D組成的化合物可以與水反應，寫出它與水反應的化學方程式______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（本題共12分）
合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產過程中產生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：
Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3
[Cu(NH3)3CO]Ac
完成下列填空：
（1）如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是_________。（選填編號）
a.減壓 b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時移走產物
（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式。
_________________________________________
（3）簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）。
__________________________________________
（4）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為____________________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達式是_________________________。通過比較_____________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強弱。
（5）已知CS2與CO2分子結構相似，CS2的電子式是____________。CS2熔點高于CO2，其原因是__________。
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