Question

元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具。請參照元素①－⑦在周期表中的位置，回答下列問題：  

①
				②	③	④
⑤			⑥	⑦

 
（1）元素⑦在元素周期表的位置為______________，
（2）由原子個數比為1：1：1的①、②、③ 三種元素組成共價化合物X，共形成4對共用電子對，X的結構式為             。
（3）⑥的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應的水化物在溶液中進行的的離子反應方程式__________________________________。
（4）由表中兩種元素的原子按1:1組成的離子化合物常用作供氧劑，該化合物中的化學鍵類型為_____________________。
（5）A、B、D、E是由上述部分元素組成的化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）。A、B、D的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性。請回答：

①E的電子式為             。
②自然界中存在B、D和H₂O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質量的固體加熱至質量不再發生變化，剩余固體的質量為               g。

Answer 1

解析試題分析：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦元素分別為氫、碳、氮、氧、鈉、鋁、硅。
⑦為硅元素，故在元素周期表中的位置為由原子個數比為1：1：1的①、②、③ 三種元素組成共價化合物X，故X為HCN，鋁的最高價氧化物為氧化鋁，鈉的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈉，氧化鋁屬于兩性氧化物故氧化鋁可以與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水。可用作供氧劑的是過氧化鈉，故含有的化學鍵為離子鍵和共價鍵。A、B、D的焰色反應均呈黃色說明肯定含有鈉元素，據題意可知A為氫氧化鈉，B為碳酸氫鈉，D為碳酸鈉。該混合物受熱之后剩余的固體為 碳酸鈉，據鈉元素個數守恒可知碳酸鈉物質的量為0.5乘以0.1再除以2等于0.025摩爾。所以固體的質量為2.65克
考點：考查元素周期表，化學鍵以及混合物計算的相關知識點。