【題目】H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示，下列說法正確的是（ ） 
A.元素O的單質存在O2和O3兩種同位素
B.加入催化劑，減小了H2O2分解反應的熱效應
C.若H2O2分解產生1molO2 ， 理論上轉移4mol電子
D.H2O2和Na2O2所含化學鍵類型不同
【答案】D
【解析】解：A、同位素是質子數相同中子數不同的原子，O2和O3都是單質，屬于同素異形體，故A錯誤；
B、催化劑能降低反應所需的活化能，催化劑對反應熱無影響，所以加入催化劑，不能減小H2O2分解反應的熱效應，故B錯誤；
C、H2O2中O為﹣1價生成氧氣為0價，所以H2O2分解產生1molO2 ， 理論上轉移2mol電子，故C錯誤；
D、H2O2中只含有共價鍵，Na2O2中共價鍵和離子鍵，所以H2O2和Na2O2所含化學鍵類型不同，故D正確；
故選D．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用反應熱和焓變的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】濕法煉鋅為現代煉鋅的主要方法，下列是以硫化鋅精礦為原料制備單質鋅的工業(yè)流程． 
（1）煙氣不能直接排放，可用于制取一種常見的強酸，該強酸為 ．
（2）浸出液以硫酸鋅為主，還含有Fe 3+、Fe 2+、A1 3+、Cu 2+、Cd 2+、C1一等雜質，會影響鋅的電解，必須除去．凈化過程如下：
①在酸性條件下，用H2O2將Fe2+氧化成Fe3+ ， 離子方程式為 ．
②將浸出液的pH調節(jié)為5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可選用的最佳試劑為（填字母）
A．NaOH B．NH3H2 O C．ZnOH D．H2SO4
③用Zn除去Cu2+和Cd2+
④用Ag2SO4除去Cl一 ， 發(fā)生的離子方程式為， ．
（3）用兩支惰性電極插入500mL硫酸鋅溶液中，通電電解．當電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時（設電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），鋅在極析出，其質量為mg．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效 率的特點．如圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH 溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連 續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流．試回答下列問題： 
（1）寫出氫氧燃料電池工作時負極反應方程式： ．
（2）為了獲得氫氣，除了充分利用太陽能外，工業(yè)上利用石油產品與水在高溫、催化劑作用下制取氫氣．寫出丙烷和 H2O反應生成 H2 和 CO 的化學方程式： ．
（3）若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應式為 ．
電池總離子反應方程式為
（4）若將此燃料電池改進為直接以有機物 A 和氧氣為原料進行工作，有機物 A 只含有 C、H、O 三種元素，常用作有機合成的中間體．16.8g 該有機物經燃燒生成 44.0g CO2 和 14.4g H2O；質譜圖表明其相對分子質量為 84，紅外光譜分析表明 A 分子中含有 O﹣H 鍵和位于分子端的﹣C≡C﹣鍵，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積為 6：1：1．A 的分子式是 ． A的結構簡式是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaAlH4晶體中（晶胞結構如圖），與陰離子AlH4﹣空間構型相同的兩種離子（填化學式），與Na+緊鄰且等距的AlH4﹣有個；若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為（填化學式）． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A.I A族元素都是金屬元素
B.在第三周期主族元素中Na的原子半徑最大
C.焰色反應是一種復雜的化學變化
D.堿金屬元素的化合物焰色反應均顯黃色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后，原溶液中陰、陽離子個數都減少的是
A. CuSO4 B. Ca(NO3)2 C. Na2CO3 D. FeCl3
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