【題目】NaAlH4晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖），與陰離子AlH4﹣空間構(gòu)型相同的兩種離子（填化學(xué)式），與Na+緊鄰且等距的AlH4﹣有個；若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為（填化學(xué)式）． 
【答案】NH4+、BH4﹣、NH4+、SO42﹣等；8；Na3Li[AlH4]4
【解析】解：AlH4﹣中Al的軌道雜化數(shù)目為4+ 
=4，Al采取sp3雜化，為正四面體構(gòu)型，與AlH4﹣空間構(gòu)型相同的兩種離子為NH4+、BH4﹣、NH4+、SO42﹣等，根據(jù)均攤法可知，晶胞中AlH4﹣數(shù)目為1+8× 
+4× 
=4，Na+數(shù)目為6× +4× 
=4，則二者配位數(shù)為1：1，以體心的AlH4﹣研究，與之緊鄰且等距的Na+位于晶胞棱之間、晶胞中上面立方體左右側(cè)面面心、晶胞中下面立方體前后面的面心，與AlH4﹣緊鄰且等距的Na+有8個，則與Na+緊鄰且等距的AlH4﹣有8個，若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，可知晶胞中Li+為1，Na+數(shù)目為3，而晶胞中AlH4﹣數(shù)目不變，可得化學(xué)式Na3Li[AlH4]4 ， 所以答案是：NH4+、BH4﹣、NH4+、SO42﹣等；8；Na3Li[AlH4]4；
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.l mol Fe（NO3）3與足量HI溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B.將lmol Cl2通入水中，HClO、Cl﹣、ClO﹣粒子數(shù)之和為2NA
C.分子數(shù)目為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA
D.將CO2通過Na2O2使其增重a克時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】加0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫溶液(H2O2，ρ=1.1 g·mL-1)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。
(1)實驗時放出氣體的總體積是 。
(2)放出一半氣體所需時間為 。
(3)A、B、C、D各點反應(yīng)速率由快到慢的順序為 。
(4)解釋反應(yīng)速率變化的原因 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中排放的NxOy和CO，科學(xué)家尋找高效催化劑實現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化： 2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）△H1
（1）已知：CO的燃燒熱△H2=﹣283kJmoL﹣1 ． 幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵 | N≡N鍵 | O=O鍵 | N |
鍵能kJ/mol﹣1 | 945 | 498 | 630 |
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3 ， 則：△H1= ．
（2）CO與空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池（石墨為電極），若放電后電解質(zhì)溶液中離子濃度大小順序為 c（K+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣），則負極的反應(yīng)式為；
（3）在一定溫度下，向2L的密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) 4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）△H＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
0min | 5min | 10min | 15min | 20min | |
c（NO2） | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c（N2） | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①5～10min，用CO的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：
②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
A．2n正（NO2）=n逆（N2） B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．氣體密度不變D．容器內(nèi)氣體壓強不變
③20min時，向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，在t1時刻再次達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡時（填“變大”、“變小”或“不變”）．
④計算此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=
⑤在上述平衡的基礎(chǔ)上，在時間t2、t3時改變反應(yīng)的某一條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，則在t3時刻改變的反應(yīng)條件是：；在時間15﹣20，t1﹣t2 ， t2﹣t3 ， t4﹣t5時的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3、K4 ， 請比較各平衡常數(shù)的大小關(guān)系： ． 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進程的變化如圖所示，下列說法正確的是（ ） 
A.元素O的單質(zhì)存在O2和O3兩種同位素
B.加入催化劑，減小了H2O2分解反應(yīng)的熱效應(yīng)
C.若H2O2分解產(chǎn)生1molO2 ， 理論上轉(zhuǎn)移4mol電子
D.H2O2和Na2O2所含化學(xué)鍵類型不同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】混合物分離的方法在生產(chǎn)、生活和科學(xué)實驗中有著廣泛的應(yīng)用。請指出下列做法中分別應(yīng)用了哪些分離方法？（請把答案填寫在橫線上）
（1）除去豆?jié){中的顆粒物雜質(zhì)_______________ （2）用海水曬鹽________________
（3）除去豆油中的水_____________________ （4）從碘水中提取碘__________________
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【題目】下列有關(guān)碳及其化合物的敘述中錯誤的是
A.12C、13C、14C互為同位素
B.金剛石和石墨互為同素異形體
C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化
D.向空氣中排放二氧化碳會形成酸雨
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