【題目】下列各對物質(zhì)中，互為同系物的是（ ）
A.
B.HCOOCH3與CH3CHOOH
C.
D.C6H5OH與C6H5CH2OH
【答案】A
【解析】解：A、 
結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個CH2原子團(tuán)，互為同系物，故A正確；
B、HCOOCH3為甲酸甲酯，CH3COOH為乙酸，不是一類物質(zhì)，因此不互為同系物，故B錯誤；
C、前者含有苯環(huán)，后者不含苯環(huán)，分子組成上不是相差若干個CH2原子團(tuán)，因此不互為同系物，故C錯誤；
D、前者屬于酚類，后者屬于醇類，不是一類物質(zhì)，因此不互為同系物，故D錯誤；
故選A．
結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究對象是有機(jī)物．
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實驗基本操作（或注意事項）中，主要是出于實驗安全考慮的是
A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B．可燃性氣體的驗純
C．氣體實驗裝置在實驗前進(jìn)行氣密性檢查 D．滴管不能交叉使用
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一個體積為1 L的密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)：2A(g)
B(g)+C(g)，三種不同條件下進(jìn)行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800° C，實驗Ⅲ在950°C。B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(mol L-1)隨時間(min)的變化如圖所示。試回答下列問題：
（1）在實驗Ⅰ中，反應(yīng)在2040 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為________mol L-1min-1。實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是____________。
（2）該反應(yīng)的ΔH___________0，其判斷理由是_____________。
（3）實驗Ⅰ第40 min末，若降低反應(yīng)溫度，達(dá)到新的平衡后，A的濃度不可能為________(填序號)。
A．0.35 mol·L1 B．0.4 mol·L1 C．0.7 mol·L1 D．0.8 mol·L1
（4）若反應(yīng)在800°C進(jìn)行，在該1 L的密閉容器中加入1 mol A、0.2 mol He，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)____________。
A．等于86% B．等于50% C．小于50% D．在50%86%
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【題目】MnO2與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl，K2MnO4溶液經(jīng)酸化后轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4 ． 一種MnO2制備KMnO4的方法如下： 
（1）寫出“溶化氧化”的化學(xué)反應(yīng)方程式：；
（2）從溶液②中得到KMnO4粗晶體的方法是；
（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是；
（4）理論上（若不考慮制備過程中的損失與物質(zhì)循環(huán)）1mol MnO2可制的mol KMnO4；
（5）已知293K時醋酸鉀的溶解度為217g，硫酸鉀的溶解度為11.1g，請解釋酸化過程中采用醋酸而不采用鹽酸或硫酸的原因： ①不采用鹽酸的原因：；
②不采用硫酸的原因：
（6）采用上述流程制備KMnO4產(chǎn)率并不高，為提高產(chǎn)率，還可以采用以下兩種方法： ①在K2MnO4溶液中通入氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式；
②電解K2MnO4溶液，電解的總反應(yīng)離子方程式為 ．
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.l mol Fe（NO3）3與足量HI溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B.將lmol Cl2通入水中，HClO、Cl﹣、ClO﹣粒子數(shù)之和為2NA
C.分子數(shù)目為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA
D.將CO2通過Na2O2使其增重a克時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 
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【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（g）＋B2（g）
2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：( )
A. 單位時間內(nèi)生成 n mol A2，同時生成 n mol AB
B. 體系內(nèi)的總壓不隨時間變化
C. 單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2
D. 單位時間內(nèi)生成 n mol A2的同時，生成n mol B2
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【題目】加0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫溶液(H2O2，ρ=1.1 g·mL-1)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。
(1)實驗時放出氣體的總體積是 。
(2)放出一半氣體所需時間為 。
(3)A、B、C、D各點反應(yīng)速率由快到慢的順序為 。
(4)解釋反應(yīng)速率變化的原因 。
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【題目】H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示，下列說法正確的是（ ） 
A.元素O的單質(zhì)存在O2和O3兩種同位素
B.加入催化劑，減小了H2O2分解反應(yīng)的熱效應(yīng)
C.若H2O2分解產(chǎn)生1molO2 ， 理論上轉(zhuǎn)移4mol電子
D.H2O2和Na2O2所含化學(xué)鍵類型不同
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【題目】下列物質(zhì)的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后，原溶液中陰、陽離子個數(shù)都減少的是
A. CuSO4 B. Ca(NO3)2 C. Na2CO3 D. FeCl3
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